Константа равновесия. Способы выражения констант равновесия. Принцип Ле-Шателье, его практическое применение

1.

Константа равновесия. Способы выражения
констант равновесия. Принцип Ле-Шателье,
его практическое применение
1

2.

f – фугитивность – парциальное давление
для реальных газов.
2

3.

если vi = 0, то Kp = Kc.
3

4.

4

5.

Принцип Ле-Шателье
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее
воздействие, то равновесие реакции смещается в том
направлении, которое ослабляет эффект внешнего
воздействия.
На смещение химического равновесия влияют следующие
факторы:
-
изменение
концентрации
участвующих в реакции;
-
изменение температуры;
-
изменение давления.
какого-либо
из
веществ,
5

6.

6

7.

7

8.

8

9.

уравнение изотермы химической реакции
1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;
2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;
3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.
9

10.

Уравнения изохоры, изобары химической реакции
Зависимость К от температуры
10

11.

Уравнение изобары:
Уравнение изохоры:
По ним судят о направлении протекания реакции:
11

12.

Расчет констант равновесия газофазных реакций по
термодинамическим данным
Равновесные
соотношения
определяют
термодинамическим путем или экспериментально.
двумя
путями:
12