Принцип Ле Шателье и его применение в химических системах

1.

Принцип Ле Шателье
и его применение
к химическим системам
Группа: э/я 252-1
Студент: Бейсехан А.
Курс: 2
01

2.

Химическое равновесие
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Скорости прямой и обратной реакций равны.
Концентрации постоянны, но реакции продолжаются.
Концентрации реагентов и продуктов могут различаться.
02

3.

Принцип Ле Шателье
При внешнем воздействии
равновесие смещается так,
чтобы ослабить это воздействие.
Система устанавливает новое равновесие.
03

4.

Влияние концентрации
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Добавление N₂ или H₂
Смещение вправо
Добавление NH₃
Смещение влево
Удаление NH₃
Смещение вправо
04

5.

Влияние давления
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г)
4 моль газа слева
2 моль газа справа
Сжатие при постоянной температуре
смещает равновесие к меньшему числу молей газа.
В этом примере повышается равновесный выход NH₃.
05

6.

Влияние температуры
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + теплота
Нагревание
Охлаждение
Смещение влево
Аммиака меньше
Смещение вправо
Аммиака больше
Нагревание благоприятствует эндотермическому направлению.
06

7.

Роль катализатора
Равновесие наступает
быстрее
Катализатор ускоряет обе реакции.
Равновесный состав и константа K
при той же температуре сохраняются.
07

8.

Практическое применение
Производство аммиака
Сжатие и удаление NH₃ повышают
выход.
Температуру выбирают с учётом
скорости реакции.
Газированная вода
При открытии падает давление CO₂.
Растворённый газ выходит
пузырьками.
08

9.

Выводы
Условия определяют равновесный состав.
Принцип Ле Шателье помогает предсказать
направление изменения состава.
K описывает равновесие количественно.
Для N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: Kс = [NH₃]² / ([N₂] · [H₂]³)
[ ] обозначают равновесные молярные концентрации.
09