Поверхностные явления. Общая характеристика

1.

Презантация
На тему «Поверхностные явления»

2.

Содержание
1. Введение
2. Поверхностные явления
3. Адсорбция понятия
4. Общая характеристика
5. Адсорбционные силы
6. Основные экспериментальные зависимости
адсорбции
7. Адсорбция на поверхности твердых тел.

3.

Введение
Развитие теории адсорбционных сил еще не
достигло такой стадии, когда по известным
физико-химическим свойствам газа и
твердого тела можно было бы рассчитать
изотерму адсорбции, не проводя
экспериментальных исследований. Поэтому
попыткам описать экспериментальные
изотермы с помощью различных
теоретических уравнений, которым
соответствуют определенные модели
адсорбции, посвящено огромное количество
работ.

4.

Пове́рхностные явле́ния —
совокупность явлений, обусловленных особыми свойствами
тонких слоёв вещества на границе соприкосновения фаз.
К поверхностным явлениям относятся процессы, происходящие
на границе раздела фаз, в межфазном поверхностном слое и
возникающие в результате взаимодействия сопряжённых фаз.
Слово адсорбция образовано из латинского словаsorbeo –
поглощение и приставки ad – т.е. над или у.
Процесс, обратный адсорбции, называется десорбцией.
Абсорбция – в отличие от адсорбции это поглощениевсем объемом фазы

5.

Адсорбция понятия
Адсорбентом называют вещество, на котором
происходит адсорбция;
Адсорбатом называют уже адсорбированное
вещество, находящееся на поверхности или вобъем
е пор адсорбента;
Адсорбтивом называют вещество, способное
адсорбироваться, но еще не адсорбированное.

6.

Общая характеристика межмолекулярноговзаим
одействия при физадсорбции
Адсорбированные молекулы взаимодействуют с
молекуламиили атомами поверхности и снижают как
свободную поверхностную энергию Гиббса
конденсированной фазы, так и суммарную энергию
системы. Поэтому адсорбция самопроизвольный
процесс, происходящий с выделением тепла.
Взаимодействие молекул адсорбата с поверхностью
адсорбента имеет ту же природу, что и
взаимодействие молекул внутри одной фазы. Однако
при адсорбции на границе раздела фаз существует
асимметрия сил взаимодействия –
взаимодействующие молекулы принадлежат разным
фазам.

7.

Уравнение Гиббса

8.

Адсорбционные силы
При физической адсорбции между молекулами
дейтвуют молекулярные ван- дер -ваальсовысилы.
Они могут быть трех видов:
–дисперсионные,
–ориентационные,
–индукционные.

9.

10.

11.

Адсорбция на поверхности твердых
тел.
При адсорбции газов на твердых телах описание взаимодействия молекул
адсорбата и адсорбента представляет собой весьма сложную задачу. Поэтому
обычно задачу упрощают, рассматривая два крайних случая, когда адсорбция
называют физической и химической адсорбцией.
Физическая адсорбция возникает за счет ван-дер-ваальсовых
взаимодействий. Она характеризуется обратимостью и уменьшением
адсорбции при повышении температуры, т.е. экзотермичностью, причем
тепловой эффект физической адсорбции обычно близок к теплоте
сжижения адсорбата (10 - 80 кДж/моль). Таковой является, например,
адсорбция инертных газов на угле.
Химическая адсорбция (хемосорбция) осуществляется путем химического
взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата. Примером
химической адсорбции является адсорбция кислорода на вольфраме
или серебре при высоких температурах.

12.

13.

Спасибо за внимание!!!