Жесткость воды. Вода с большим содержанием солей

1.

Жесткость воды
Презентация по химии
Выполнила
Рогова Дарья

2.

Жесткость воды — совокупность свойств,
обусловленных количеством и видом
растворенных в ней солей
щелочноземельных металлов, в основном,
кальция и магния.

3.

Вода с большим содержанием
таких солей называется жесткой,
с малым содержанием — мягкой.
Жесткая
Мягкая

4.

Причины образования жесткой воды
обусловлены вымыванием солей из
пластов горных пород: известняка, гипса,
доломита, которые залегают на пути
водного потока.

5.

Виды жесткости
Жесткость
Временная
Постоянная

6.

Временная жесткость вызвана
присутствием в воде гидрокарбонатов
кальция, магния и железа, устраняется
простым кипячением, при
этом гидрокарбонаты разлагаются и
образуются вещества, вызывающие
накипь

7.

Постоянная жесткость обусловлена
дургими солями кальци и
магния (сульфаты,нитраты,хлориды и
др.). Такая жесткость не устраняется
кипячением воды, так как растворы этих
солей устойчивы к нагреванию

8.

Негативное воздействие
жесткой воды
вызывает
образование накипи
на промышленном
и бытовом
водонагревательном
оборудовании
увеличивает время
разваривания
некоторых
продуктов (круп,
овощей) и др.
плохо образует
пену
сушит кожу

9.

Использование слишком мягкой воды может
приводить к коррозии труб из-за отсутствия
нужного кислотно-щелочного баланса,
поддерживаемого гидрокарбонатами.

10.

Вкусовые качества жесткой воды
1.Повышенное содержание солей магния,
особенно сульфатов, может давать
горечь.
2.Соли железа и марганца придают воде
3.выраженный неприятный привкус, а при
кипячении еще и бурый цвет.
4.Хлориды определяют соленость воды.
Многим людям кажется, что мягкая вода более приятна на вкус.

11.

Виды жесткости воды и способы ее устранения

12.

Устранение жесткости
1. Термическая обработка:
нагревание воды до 70-80 °С или кипячение позволяет почти
полностью устранить временную жесткость. В процессе
нагревания гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной
кислоты:
Реакция 1

13.

а карбонат кальция и основный карбонат (или гидроксид
при рН>10.3) магния выпадают в виде осадка:
Реакция 2

14.

2. Химическая обработка.
а) Карбонатный тип жесткости можно устранить
добавлением гашеной извести Ca(OH)2
Реакция 3
б) При одновременном добавлении гашеной извести и
кальцинированной соды Na2CO3 карбонатная жесткость
устраняется известью, а некарбонатная — содой:

15.

Реакция 4
Далее идет реакция с известью:
Реакция 5

16.

в) Применение полифосфата натрия Na5P3O10 приводит
к связыванию ионов и за счет образования хорошо
растворимых в воде хелатных комплексных соединений:
Реакция 6

17.

Методы определения уровня жесткости воды
Для определения общей жесткости Жо
1. Используется сложное комплексонометрическое титрование
трилоном Б . Этот метод самый точный.
Мет одика: 100 мл воды отбирают в коническую колбу,
добавляют 5 мл аммиачно-буферной смеси, затем 7-8 капель
спиртового раствора индикатора эриохрома черного Т или
щепотку его сухой смеси с хлоридом натрия или калия. После
перемешивания раствор окрасится в винно-красный цвет. Его
титруют 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски на
сине-зеленую.

18.

Формула 1

19.

2. Покупные экспресс-тесты. Подходят для домашнего
использования. Не всегда точные, зато просты в использовании и
стоят недорого.

20.

Единицы измерения жесткости
Общая жесткость измеряется в градусах GH. Например, в воде, значение GH
которой близко к нулю, аквариумные рыбки гибнут, употреблять ее в
пищевых целях не рекомендуется.
В мире для измерения параметра жесткости используются разные значения:

21.

22.

23.

24.

The End
...