Водородная и ковалентные связи

1.

ВОДОРОДНАЯ И КОВАЛЕНТНЫЕ
СВЯЗИ

2.

Ковалентная связь
Связь между атомами за счет образования
общих электронных пар.
Теорию ковалентной связи в 1916 г.
предложил американский химик Гилберт
Льюис. Он объяснил, как возникает
химическая связь в двухатомных
молекулах водорода Н2, азота N2,
кислорода O2, галогенов (F2, Сl2, Вг2, I2).

3.

Образование s-связи
Атом водорода на единственной s-
орбитали содержит один электрон. Два
атома объединяют непарные электроны в
общую пару. Следовательно, у атомов
водорода в распоряжении уже два
электрона, т. е. их электронная оболочка
завершена до устойчивой
двухэлектронной оболочки благородного
газа гелия.

4.

Место взаимопроникновения орбиталей называется
электронной плотностью. Это область пространства,
где сосредоточен повышенный отрицательный заряд.
В структурных формулах общая электронная пара
обозначается чёрточкой.

5.

Образование р-связи
Атомы хлора в основном состоянии
содержат неспаренный электрон не на s-, а
на р-орбитали. В молекуле хлора
Сl2 образование химической связи, т. е.
общей электронной пары, происходит за
счёт перекрывания р-орбиталей.

6.

Атомы в молекулах водорода и хлора
образовали одну общую электронную пару.
Такая ковалентная связь
называется простой или одинарной.

7.

8.

9.

10.

Ковалентная неполярная связь
Это связь между атомами одного элемента
(характерна для элементов неметаллов)
Ковалентная полярная связь
Это связь образованная атомами с разной
электроотрицательностью

11.

Способность атомов оттягивать к себе
общие электронные пары называется
электроотрицательностью

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

Водородная связь
Образуется между атомами водорода
связанными ковалентной связью с
электроотрицательным атомом одной
молекулы и атомами фтора, кислорода,
азота другой молекулы имеющими
неподеленные электронные пары