Химическое равновесие и способы его смещения. Необратимые реакции. Часть 1

1.

ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
и способы его смещения
Часть 1.
Соболева Нина Олеговна
учитель химии ГБОУ школы № 242
Санкт-Петербурга

2.

Химическое равновесие
• Состояние равновесия характерно для
обратимых химических реакций.
• Обратимая реакция - химическая
реакция, которая при одних и тех же
условиях может идти в двух
противоположных направлениях.
• Необратимой называется реакция,
которая идет практически до конца в
одном направлении.

3.

Необратимые реакции
• Рекции обмена идут до конца если:
• 1.образуется газ
• 2. выпадает осадок
• 3. образуются соль и вода

4.

5.

• Во всех обратимых реакциях скорость прямой
реакции уменьшается, скорость обратной
реакции возрастает до тех пор, пока обе
скорости не станут равными и не установится
состояние равновесия.

6.

Химическое равновесие - состояние
системы, в котором скорость прямой
реакции равна скорости обратной реакции.

7.

• Концентрации всех веществ в состоянии
равновесия (равновесные концентрации)
постоянны.
• Химическое равновесие имеет динамический
характер. Это значит, что и прямая и обратная
реакции в состоянии химического равновесия
не прекращаются.

8.

• Смещение равновесия в нужном направлении
достигается изменением условий реакции
• Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в
состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то
в системе будет протекать преимущественно тот
процесс, который данное воздействие уменьшает.