Химическое равновесие и способы его смещения. Применение опорных схем

1.

Применение опорных
схем
при изучении темы
« Химическое
равновесие и способы его
смещения».

2.

Цель: трансляция опыта
использования опорных схем и
формирование умений применять
опорные схемы на уроке химии по
теме « Химическое равновесие и
способы его смещения».

3.

Равнове́сие, или бала́нс —
состояние системы, когда одни
воздействия на неё компенсируются
другими или отсутствуют вообще.

4.

Химическое равновесие –это состояние
системы, при котором скорость прямой реакции
равна скорости обратной реакции .
U прямой реакции=U обратной реакции

5.

Факторы, влияющие на
химическое равновесие:
С- концентрация
Т- температура
P - давление

6.

Примечание:
- повышение;
- понижение;
- вправо;
- влево;

7.

1.Влияние концентрации
на смещение химического
равновесия отражаю в схеме:
С исх. в-в
С продукта
где
С исх. в-в - концентрация исходных
веществ;
С пр.- концентрация продуктов реакции.

8.

Влияние температуры на смещение химического равновесия
T
T
-Q
+Q
Где
+Q-теплота экзотермической реакции;
-Q- теплота эндотермической реакции.

9.

Влияние давления на смещение
химического равновесия
P < молекул газа
P
> молекул газа

10.

В сторону какой реакции сместится
химическое равновесие системы, при:
а)повышении концентрации оксида
азота (2);
б) понижении температуры;
в)понижении давления.

11.

Спасибо за внимание!