Азотная кислота (разбавленная и концентрированная)

1.

Азотная кислота
(разбавленная и
концентрированная)
Азотная кислота характеризуется сильно выраженными окислительными свойствами.
В зависимости от концентрации HN03 и силы восстановителя (например, активности
металла) принимает от 1 до 8 электронов, образуя соответственно соединения: N02;
NO; N20; N2 и NH3. Какое из этих веществ образуется, зависит от природы
восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты.

2.

С концентрированной кислотой.
При реакции концентрированной HN03 с металлами (Pb, Cu, Ag, Hg) чаще
всего выделяется оксид азота N02 (токсичный газ бурого цвета).
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и алюминий.
На их поверхности под действием концентрированной кислоты
образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей
реакции.

3.

• при действии очень разбавленной азотной
кислоты на металлы образуется, как правило, нитрат
аммония NH4NO3 (Mg, Ca, Fe, Zn)
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
(взаимодействие цинка с очень разбавленной азотной кислотой)
При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с Cu, Hg, Ag
продукт реакции — бесцветный оксид азота(II):

4.

5.

• HNO3 + Ме → нитрат + H2O +
продукт восстановленного азота

6.

С неметаллами
• неметалл + HNO3(разб.) → соединение неметалла в высшей
степени окисления + NO
неметалл + HNO3(конц.) → соединение неметалла в высшей
степени окисления + NO2
• C + 4HNO3(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑
• 3C + 4HNO3(разб.) → 3CO2↑ + 2H2O + 4NO↑

7.

• P + 5HNO3(конц.) → H3PO4 + H2O + 5NO2↑
• 3P + 5HNO3(разб.) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO↑
• S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 2H2O + 6NO2↑
• S + 2HNO3(разб.) → H2SO4 + 2NO↑

8.

• концентрированная азотная кислота реагирует с хлоридами и
фторидами. Только следует понимать, что с фторидами и
хлоридами протекает обычная реакция ионного обмена с
вытеснением галогеноводорода и образованием нитрата:
• NaCl(тв.) + HNO3(конц.) → HCl↑ + NaNO3
• NaF(тв.) + HNO3(конц.) → HF↑ + NaNO3
• 2HNO3(конц.) + 2HBr → Br2 + 2NO2↑ + 2H2O
• 6HNO3(конц.) + HI → HIO3 + 6NO2↑ + 3H2O