Хімічні властивості основних, кислотних, та амфотерних оксидів

1.

Хімічні властивості
основних, кислотних, та
амфотерних оксидів
Презентацію підготувала вчитель хімії Тартаківського НВК
«ЗШ І-ІІІ ст. – ДНЗ ім. Петра Саноцького»
Сокальської ТГ, Червоноградського району,
Львівської області
Антонова Вікторія Анатоліївна.

2.

Актуалізація опорних знань.
Перевірка домашнього завдання.
1. Які складні речовини називають оксидами? Приклади їх.
2. Які складні речовини називають кислотами? Приклади їх.
3. Які складні речовини називають основами? Приклади їх.
4. Які складні речовини називають солями? Приклади їх.
5. Назвіть способи добування оксидів.
6.Назвіть фізичні властивості оксидів.
7. Охарактеризуйте поширеність у природі та
використання оксидів.
8. Який вплив на довкілля і здоров'я людини
мають оксиди?

3.

Самостійна робота
1. Вкажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди:
а) К2O, SO2, СuO; б) SiO2, SO2, Мg; в) МgO, K2O, BaO; г) ZnO, K2O, SO3;
д) Аl2O3, ZnO, BeO.
2. Вкажіть групу речовин, яка містить лише оксиди:
а) FеО, FеS, NO2; б) N2O, Na2O, NaСl; в) К2O, СгO3, Сг2O3; г) FеО, Fе2O3, FеS;
д) К3N, КН, К2O
3. . Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди:
a) MgO, N2О5, SО2; б) СО2, SО3, ВаО; в) Р2О5, SО2, SO3; г) CuO, SO2, SО3;
д) Cl2О7, MgO, CО2.
4. Складіть формули оксидів за їх назвами:
а) кальцій оксид, б) натрій оксид, в) манган (VII) оксид,
г) меркурій (І) оксид, ґ) алюміній оксид, д) сульфур (V) оксид.

4.

5. Встановіть відповідність формул оксидів їхнім характеристикам.
Характеристика оксиду
A. Несолетворний оксид;
Б. Змішаний оксид;
B. Кислотний оксид;
Г. Амфотерний оксид;
Д. Основний оксид;
Формула оксиду
1. Аl2О3;
2. SО3;
3. CO;
4. Na2О;
5. Fe3О4.
6. Встановіть відповідність між формулами оксидів і
формулами кислот
Кислотний оксид
A. N2О5;
Б. N2О3;
B. SО3;
Г. SО2;
Д. SiО2;
Кислота
1. H2SО4;
2. H2SiО3;
3. H2SО3;
4. HNО3;
5. HNО2.

5.

Хімічні властивості основних оксидів
• Основні оксиди – оксиди, яким відповідають основи.
1. Оксиди лужних та лужноземельних металів
взаємодіють з водою:
К2О + Н2О = 2КОН
СаО + Н2О = Са (ОН)2
2. Взаємодія з кислотними оксидами:
СаО + СО2 = СаСО3
К2О + SO3 = K2SO4
3. Взаємодія з кислотами
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
К2О + H2SO4 = K2SO4 + H2O

6.

Хімічні властивості кислотних оксидів
• Кислотні оксиди – оксиди, яким відповідають кислоти
1.Більшість оксидів реагують з водою:
СО2 + Н2О
Н2СО3
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
2. Взаємодіють з основними оксидами:
СаО + SO3 = СаSO4
3. Взаємодіють з лугами:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

7.

Хімічні властивості амфотерних оксидів
• Амфотерні оксиди – оксиди, які виявляють
подвійну хімічну природу.
1. Взаємодія з кислотами:
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O
2. Взаємодія з лугами:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 +H2O
3. Взаємодія з основними оксидами за нагрівання:
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
4. Взаємодія з кислотними оксидати за
температур:
ZnO + SO3 = ZnSO4

8.

Хімічні властивості основних, кислотних,
та амфотерних оксидів
ВИСНОВОК
Оксиди характеризуються взаємодією
1. З водою ( основні та кислотні).
2. Кислотами (основні).
3. Лугами (кислотні).
4. Між собою (основні і кислотні).
5. Амфотерні реагують з кислотами, лугами,
основними та кислотними оксидами.

9.

Узагальнення знань.
1. Укажіть кислотний оксид, що реагує з водою:
а) CO; б) K2O; в) P2O5; г) SiO.
2. Укажіть оксид, що реагує з кислотами:
а) SiO2; б) P2O3; в) Na2O; г) B2O3.
3. Укажіть оксид, що реагує з лугами:
а) SO3; б) K2O; в) BaO; г) Cu2O.
4. Напишіть рівняння реакції між речовинами:
а) SO3 і КОН;
б) SiO2 і Ва(ОН)2;
в) BaO і СО2 ;
г) SrO і H2O;
ґ) СаО і SiO2;
д)FeO і HCl.

10.

Самостійна робота
І варіант
1. Обчисліть відносну густину
карбон (ІV) оксиду за
воднем.
2. Обчисліть число атомів та
молекул карбон (ІV) оксиду
обємом 7,84 л (н.у.).
3. Напишіть рівняння реакції за
схемою:
C
CO2
CaCO3
ІІ варіант
1. Обчисліть відносну густину
карбон (ІІ) оксиду за гелієм.
2. Обчисліть число атомів та
молекул карбон (ІІ) оксиду
обємом 2,24 л (н.у.).
3. Напишіть рівняння реакції за
схемою:
Ba
BaO
BaCO3

11.

Домашнє завдання.
Параграф підручника та
вправи на закріплення теми