Амины

1.

Амины
Учитель химии
Маликова Салимат Алиевна

2.

План урока
1. Понятие об аминах.
2. Номенклатура.
3. Классификация.
4. Изомерия.
5. Физические свойства.
6. Химические свойства.
7. Получение.
8. Применение.

3.

Аммиак
молекулярная
формула
структурная
формула

4.

5.

Амины – …?

6.

Амины - это производные аммиака, в которых один
или несколько водородов заменены на
углеводородный радикал.
Общая формула аминов с углеводородным
радикалом алкил:

7.

Номенклатура аминов
1. В большинстве случаев названия
аминов образуют из названий
углеводородных радикалов и
суффикса амин.
2. Различные радикалы перечисляются в
алфавитном порядке.
3. При наличии одинаковых радикалов
используют приставки ди и три.

8.

Метиламин
Диметиламин
Триметиламин

9.

Назовите самостоятельно:

10.

Классификация аминов по числу
замещенных атома водорода:
1.Первичные (один углеводородный радикал);
2.Вторичные (два радикала);
3.Третичные (три радикала).

11.

Метиламин
(первичный)
Диметиламин
(вторичный)
Триметиламин
(третичный)

12.

Классификация по строению
углеводородного радикала:
1. Алифатические (не циклические, не содержат
ароматических связей).
2. Алициклические (содержат цикл в составе, без
ароматических связей).
3. Ароматические (содержат ароматическое
кольцо).
4. Смешанного типа.

13.

Амин
алифатический
алициклический
ароматический
смешанного типа

14.

Изомерия аминов
1) Изомерия углеводородного радикала;
2) Положения аминогруппы;
3) Изомерия аминогруппы, связанная с
изменением степени замещённости
атомов водорода при азоте.

15.

Задание:
Составить по 2 возможные формулы
изомеров
и назвать их
(для каждого типа)
для амина с общей формулой
C4H11N

16.

Физические свойства:
низшие амины (метиламин,
диметиламин, триметиламин) – газы.
Средние амины (при увеличении
атомов углерода в радикале, начиная с
трех, кроме триметиламина) –
жидкости.
высшие (более 10 атомов углерода в
радикале) – твердые вещества.

17.

Растворы аминов имеют
какую реакцию среды –
кислую, нейтральную или
щелочную, и почему?

18.

Химические свойства.

19.

1. Взаимодействие с водой.
NH3 + H2O → NH4OH
R-NH2 + H2O → [R-NH3]+OH-

20.

Алифатические амины
сильнее или слабее
проявляют основные
свойства по сравнению с
аммиаком? Что скажете о
силе ароматического амина
как основания?

21.

C6H5NH2< NH3< RNH2< R2NH < R3N
(основные свойства возрастают слева
направо)

22.

2. Взаимодействие с
кислотами(донорно-акцепторный
механизм):
CH3-NH2 + H2SO4→ [CH3-NH3]HSO4 (соль гидросульфатметиламмония)
2CH3-NH2 + H2SO4→ [CH3-NH3]2SO4 (соль - сульфат
метиламмония)
Соли неустойчивы, разлагаются щелочами:
[CH3-NH3]2SO4 + 2NaOH → 2CH3-NH2↑ + Na2SO4 + H2O

23.

Получение диметиламина и его
горение
[(CH3)2-NH2]Сl + NaOH → (CH3)2-NH↑ + NaСl + H2O

24.

3. Реакция горения (полного
окисления)
4СH3NH2 + 9O2→ 4CO2 + 10H2O + 2N2
При горении аминов образуется
углекислый газ, пары воды и азот как
простое вещество.

25.

4. С галогенопроизводными (для
получения вторичных и
третичных аминов).
СH3NH2 + СH3Cl → СH3-NH-СH3 + HCl

26.

5. С азотистой кислотой (HNO2):
Первичные алифатические амины c HNO2
образуют спирты:
R-NH2 + HNO2→ R-OH + N2↑ + H2O
Вторичные амины (алифатические и
ароматические) под действием HNO2
превращаются в N-нитрозопроизводные
(вещества с характерным запахом):
R2NH + H-O-N=O → R2N-N=O + H2O
(диалкилнитрозамин)

27.

Получение аминов.

28.

1. Восстановление
нитросоединений:
СH3-NO2 + 6[H] → СH3-NH2 + 2H2O
СH3-NO2 + 3H2 → СH3-NH2 + 2H2O
или

29.

2. Нагреванием галогеноалканов
с аммиаком под давлением
(промышленный способ).
CH3Cl + 2NH3→ CH3-NH2 + NH4Cl

30.

3. Действие щелочей на соли
алкиламмония (лабораторный
способ) (получение первичных,
вторичных, третичных аминов):
[R-NH3]Сl + NaOH→ R-NH2 + NaCl + H2O

31.

4. Пропусканием паров спирта и
аммиака при 300оС над
катализатором.
С2Н5ОН + NН3 → С2Н5-NН2 +Н2О

32.

Применение.
Амины используют при получении лекарственных
веществ, красителей и исходных продуктов для
органического синтеза. Гексаметилендиамин при
поликонденсации с адипиновой кислотой дает
полиамидные волокна.
Анилин находит широкое применение в качестве
полупродукта в производстве красителей, взрывчатых
веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные
препараты).

33.

Домашнее задание:
§ 16, задание № 7 (после параграфа)