3.61M

Category:

chemistry

Амины

1. Амины

2. Азотсодержащие соединения

Нитросоединения
R
NO2
Амины
R
..
NH2
..
R NH R'
2

3.

Амины – органические производные
аммиака NH3, в молекуле которого один,
два или три атома водорода замещены на
углеводородные радикалы:
RNH2,
R2NH,
R3N
Простейший представитель –
метиламин:

4. Амины

Первичные
Вторичные
Третичные
CH3 NH2 CH3 NH CH3 CH3
N
CH3
CH3
Метиламин
Диметиламин Триметиламин
4

5. По характеру углеводородного радикала

6. Номенклатура аминов

В большинстве случаев названия аминов образуют
из названий углеводородных радикалов и суффикса
амин:
CH3-NH2 Метиламин
CH3-CH2-NH2 Этиламин
Различные радикалы перечисляются в
алфавитном порядке:
CH3-CH2-NH-CH3
Метилэтиламин

7. Номенклатура аминов

При наличии одинаковых
радикалов используют
приставки ди и три:
(CH3)2NH Диметиламин
(CH3)3N
(триметиламин)

8. Амины

Номенклатура и изомерия
H2NCH2CH2CH2CH2NH2
H2NCH2CH2CH2CH2CH2NH2
бутандиамин-1,4
пентандиамин-1,5
8

9. АРОМАТИЧЕСКИЕ Амины

Номенклатура и изомерия
NH2
NH2
1,2-Диаминобензол
9

10. АРОМАТИЧЕСКИЕ Амины

Номенклатура и изомерия
NH2
NO2
2-Нитроанилин
(о-нитроанилин)
2-аминотоуол
(о-аминотолуол,
о-толуидин)
10

11.

У смешанных аминов за основу названия берется
слово «анилин» и, чтобы показать, что радикал
расположен у атома азота, а не в бензольном
кольце, перед названием радикала ставится
буква N:
N-метиланилин
N,N-диметиланилин

12. Изомерия аминов

1.
Структурная изомерия -
углеродного скелета, начиная с
С4H9NH2:

13. Изомерия аминов

Структурная изомерия - положения
аминогруппы, начиная с С3H7NH2:

14. Изомерия аминов

2. Пространственная
изомерия - возможна
оптическая изомерия,
начиная с С4H9NH2:

15. Физические свойства аминов

Связь N–H является полярной,
поэтому первичные и вторичные
амины образуют межмолекулярные
водородные связи:

16. Физические свойства аминов

Это объясняет относительно
высокую температуру кипения
аминов по сравнению с
неполярными соединениями со
сходной молекулярной массой.
Например:

17. Физические свойства аминов

Третичные амины не образуют
ассоциирующих водородных связей
(отсутствует группа N–H). Поэтому
их температуры кипения ниже, чем
у изомерных первичных и
вторичных аминов (триэтиламин
кипит при 89 °С,
а н-гексиламин – при 133 °С).

18. Физические свойства аминов

При обычной температуре только низшие
алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и
(CH3)3N – газы (с запахом аммиака),
средние гомологи –
жидкости (с резким
рыбным запахом),
высшие –
твердые вещества без запаха.
Ароматические амины – бесцветные
высококипящие жидкости или твердые
вещества.

19.

20.

Как и аммиак, амины обладают основными
свойствами, их растворы окрашивают
лакмусовую бумажку в синий цвет.
1. В реакции с водой амины образуют гидроксиды
алкиламмония, которые аналогичны гидроксиду
аммония.
Анилин с водой не реагирует, так как является
слабым основанием.
+
_

21.

2. Взаимодействуя с кислотами, амины
образуют соли:
Соли аминов легко разлагаются щелочами

22.

3. Взаимодействие с азотистой кислотой
а) первичные алифатические амины c
HNO2 образуют спирты:
СН3-NH2 + HNO2 → СН3-OH + N2 + H2O
б) вторичные амины c HNO2 образуют нитрозамины:
диметилнитрозамин
желтый трудно растворимый ↓

23.

4. Реакция горения (полного окисления)
В отличие от аммиака, низшие
газообразные амины способны
воспламеняться от открытого пламени.

24. Анилин

(фениламин)
С6H5NH2 – важнейший из
ароматических аминов:

25. Анилин

представляет собой бесцветную
маслянистую жидкость с характерным
запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На
воздухе быстро окисляется и приобретает
красно-бурую окраску.
Ядовит!

26. Анилин

Для анилина характерны реакции как по
аминогруппе, так и по бензольному кольцу.
Особенности этих реакций обусловлены
взаимным влиянием атомов.
С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет
основные свойства аминогруппы по сравнению
алифатическими аминами и даже с аммиаком.
С другой стороны, под влиянием аминогруппы
бензольное кольцо становится более активным
в реакциях замещения, чем бензол.

27. Химические свойства анилина:

Например, анилин энергично реагирует
с бромной водой с образованием 2,4,6триброманилина (белый осадок). Эта
реакция может использоваться для
качественного определения анилина:

28.

2. Взаимодействуя с кислотами,
анилин образует соли:
Хлорид фениламмония

29. 3. Реакция горения анилина

4C6H5NH2 + 31 O2 = 24 CO2 + 2N2 + 14 H2O
4. С азотистой кислотой образуются диазосоединения:
C6H5NH2 + NaNO2 + 2HCl →
+
–
[C6H5-N≡N] Cl + NaCl + 2H2O.
хлорид фенилдиазония

30. Получение аминов

1. Наиболее общим методом получения
первичных аминов является восстановление
нитросоединений:

31.

32.

2. Нагревание галогеналканов с аммиаком

33.

3. Восстановление амидов
Реакция сопровождается разрушением
карбонильной группы и отщеплении ее от
молекулы амида в виде воды.

34.

4. Восстановление нитрилов
Этим способом в промышленности
получают гексаметилендиамин,
используемый в изготовлении волокна нейлон.

35.

5. В промышленности амины получают
реакцией аммиака со спиртами, в ходе
которой происходит замещение
гидроксогруппы на аминогруппу.

36.

6. Превращение амидов карбоновых к-т в
первичные амины с элиминированием СО2,
происходящее под действием
гипогалогенитов щелочных
металлов (перегруппировка Гофмана,
расщепление амидов по Гофману):

37.

38.

39. 40. СУЛЬФАНИЛАМИДЫ

(стрептоцид)
обладают химиотерапевтической активностью при
инфекциях, вызванных грамположительными и
грамотрицательными бактериями, некоторыми
простейшими (возбудители малярии, токсоплазмоза),
хламидиями (при трахоме, паратрахоме).