Строение электронных оболочек атомов. Урок №8, 9

1.

Урок №8, 9
Строение электронных
оболочек атомов

2.

Электронная оболочка
(энергетический уровень)
- это совокупность электронов,
близких по значению энергии.
Число электронных оболочек у атома
химического элемента равно номеру
периода (n), в котором он находится.
Максимальное число электронов на
уровне (N) = 2n2.

3.

1 период - одна оболочка
Максимум 2*12=2 e-
+Z
2 период - две оболочки
Максимум 2*22=8 e-
+Z
3 период - три оболочки
Максимум 2*32=18 e-
+Z
4 период - четыре оболочки
Максимум 2*42=32 e-
+Z
)
))
)))
))))

4.

Число электронов на внешней
оболочке определяется номером
группы, в которой находится
химический элемент (не может
быть больше 8).
I группа - один электрон
+Z
))
))
1e-
II группа - два электрона
+Z
2e-

5.

Распределение электронов по
энергетическим уровням
Н
Не
1 период
+1
)
1e-
I группа
+2
)
2e-
VIII группа

6.

2 период
Bе
Li
+3
) )
+4
2e- 1e-
C
))
+9 ) )
+6
F
+5
2e- 2eN
+7
2e- 4e- Ne
2e- 7e-
))
B
+10
))
2e- 3eO
))
))
2e- 5e-
2e- 8e-
+8
))
2e- 6e-

7.

Энергетические уровни
Завершённые
8 электронов внешний уровень.
Максимальное
число электронов
- любой другой
уровень.
Незавершённые
Не максимальное
число электронов

8.

Электронная орбиталь
(энергетический подуровень)
- это область пространства вокруг
ядра атома химического элемента
в которой наиболее вероятно
находится электрон.

9.

Орбитали
s
f
p
d

10.

Энергетические уровни и
электронные орбитали
+Z
1s
))) )
2s 2p 3s
4f
4d
3p 4s 3d
4p

11.

Распределение электронов по
орбиталям
1. s-орбитали заполняются в первую
очередь. Затем заполняются р-орбитали
2. На каждой орбитали (клеточке)
может находиться не более 2
электронов.
3. Электрон обозначается стрелочками
или

12.

Н
+1
He
)
+2
1e-
1s
1s1
)
2e-
1s
Электронно-графические
формулы
1s2

13.

Li
+3
) )
Be
+4
2e- 1e-
2e- 2e-
2s
1s
) )
2s
1s22s1
1s
1s22s1
Электронные формулы

14.

B
+5
) )
2e- 3e2p
2s
1s
1s22s22p1

15.

C
+6
) )
2e- 4e2p
2s
1s
2
2
2
1s 2s 2p

16.

N
+7
) )
2e- 5e2p
2s
1s
2
2
3
1s 2s 2p

17.

O
+8
) )
2e- 6e2p
2s
1s
2
2
4
1s 2s 2p

18.

F
+9
) )
2e- 7e2p
2s
1s
2
2
5
1s 2s 2p

19.

Ne
+10
) )
2e- 8e2p
2s
1s
2
2
6
1s 2s 2p

20.

Домашнее задание
• §9, ответить на вопросы 1-4
стр. 60