Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1. «Строение электронных оболочек атомов химических элементов»

2. Цель урока:

• научиться составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трех периодов ПСХЭ;
• объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических
элементов от электронного строения
их атомов.

3. Электронная оболочка

• Совокупность всех электронов в атоме,
окружающих ядро
• Каждый электрон имеет свою траекторию
движения и запас энергии
• Электроны расположены на различном
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее
вырвать из электронной оболочки
• По мере удаления от ядра запас энергии
электрона увеличивается, а связь с ядром
становится слабее

4. Электронная оболочка (энергетический уровень)

- это совокупность электронов,
близких по значению энергии.
Число электронных оболочек у а
тома химического элемента рав
но номеру периода (n), в котор
ом он находится.
Максимальное число электронов
на уровне (N) = 2n2.

5. Запомните!

• Электроны, расположенные на
последней электронной оболочке,
называются внешними
• Число внешних электронов для
химических элементов главных
подгрупп равно номеру группы, в
которой находится элемент

6. Форма электронных облаков (орбиталей)

Орбиталь – это область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

7.

р – облака
S – облако
d - облака

8.

Орбитали
s
f
p
d

9. Энергетические уровни и электронные орбитали

+Z
))) )
1s 2s 3s
2p
4f
4d
3p 4s3d
4p

10. Распределение электронов по орбиталям

Распределение электронов по орбит
алям
1. s-орбитали заполняются в пер
вую очередь. Затем заполняются
р-орбитали
2. На каждой орбитали (клеточке
) может находиться не более 2 э
лектронов.
3. Электрон обозначается стрелоч
или
ками

11.

Н
He
+1
+
2
)
1e-
1s
1s1
1s
)
2e-
1s2
Электронно-графические
формулы

12.

Li
+
3
) )
2e- 1e-
Be
+
4
2s
1s
) )
2e- 2e2s
1s22s1
1s
1s22s1
Электронные формулы

13.

B
+
5
) )
2e- 3e2p
2s
1s
1s22s22p1

14.

F
+
9
) )
2e- 7e-
2p
2s
1s
2
2
5
1s 2s 2p

15.

Ne
+1
0
) )
2e- 8e-
2p
2s
1s
2
2
6
1s 2s 2p