Основания как электролиты

1. Основания как электролиты.

Задачи:
Рассмотреть классификацию
оснований, их физические и
химические свойства.

2. Выполните задания.

1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
Напишите уравнения реакций:
Азотная кислота + оксид кальция;
Соляная кислота + силикат натрия;
Фосфорная кислота + гидроксид калия;
Бромоводородная кислота + нитрат серебра;
Железо + соляная кислота.
Почему следующие реакции не идут?
Сульфат меди + соляная кислота;
Хлорид цинка + азотная кислота.

3. Понятие оснований.

Основания с точки зрения ТЭД –
это электролиты, которые в
водных растворах диссоциируют
на катионы металла и гидроксид анионы.
NaOH ↔ Na+ + OH2+
Ba(OH)2 ↔ Ba + 2OH

4. Классификация оснований.

1. По растворимости в воде:
Основания.
Растворимые
NaOH, KOH
Нерастворимые
Сu(OH)2, Fe(OH)3

5. Классификация оснований.

2. По степени ЭД:
Основания
Сильные
(L→1)
Щёлочи (NaOH, KOH)
Слабые
(L→0)
Нерастворимые
основания, NH3·H2O

6. Классификация оснований.

3. По кислотности:
Основания.
Однокислотные
NaOH, LiOH
Двухкислотные
Ba(OH)2, Mg(OH)2
Трёхкислотные
Al(OH)3, Fe(OH)3

7. Физические свойства.

Все основания, кроме NH3·H2O –
твёрдые вещества, имеющие
различную окраску. Мягкие на ощупь,
изменяют окраску индикаторов.
Фенолфталеин (бесцв.) + OH- →
→ малиновый
Лакмус фиолетовый + OH- → синий
Метилоранж + OH- → желтый

8. Химические свойства.

2. Вступают в реакцию нейтрализации
Основание + кислота → соль + вода
а) Щёлочи
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
OH- + H+ → H2O
Б) Нерастворимые основания
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2++ 2H2O

9. Химические свойства.

3. Щёлочь+ кислотный оксид →
→ соль + вода
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + Н2О
Ca2++2OH- + CO2 → CaCO3 + Н2О

10.

Химические свойства.
4. Щёлочь + соль →
нерастворимое основание ↓+ новая
соль
2КОН + СuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4
2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓

11. Химические свойства.

5. Нерастворимое основание (при t°С)
→ оксид металла + вода
2Fe(OH)3 t°С Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 t°С CuO + H2O

12. Химические свойства.

Закрепление.
1. Напишите уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства гидроксида калия
2. Составьте молекулярные уравнения
реакций: Аl3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
Сu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
3.Найдите в учебнике ответ на вопрос :
Чем объясняется явление амфотерности?
Как его доказать практически?

13. Особые свойства оснований.

Домашнее задание
Записи в тетради
В задачнике № 2-24, 2-37, 2-53 (д)

14. Закрепление.

Домашнее задание.
§ 10, упр. 1,3 на стр. 43,
в задачнике № 2.30, 2.37