Типы химических реакций. Опыты

1. МБОУ «Средняя общеобразовательная русско - татарская школа №147 Авиастроительного района Города Казани Урок химии в 8 классе:

Учитель химии 1 кв.категории
Черновская Ж.Ю.

2. Цель урока:

1.Провести опыты
2.Провести наблюдения
3.Объяснить опыты с позиции атомно –
молекулярного учения
4.Дать классификацию химических
реакций по составу и количеству
исходных веществ и продуктов реакции

3. Вопросы:

1.Что такое химическая реакция?
2.Что происходит с точки зрения атомно-
молекулярного учения с веществами в процессе
химической реакции?
3.Какие признаки химических реакций мы можем
наблюдать?
4.Какие могут быть условия проведения
химических реакций?
5.Какой закон должен выполняться при
проведении химических реакций?
6.При помощи каких действий мы можем
записать химическую реакцию верно?

4. Опыты

Горение серы
Дым без огня

5. Вопросы

А+В=АВ
NH3+HCL=NH4CL
АВ+СД=АВСД
Какие по составу вещества вступили в
химическую реакцию?
Какие по составу вещества образовались в
процессе реакции?
Что произошло с веществами в процессе
химической реакции точки зрения атомно молекулярного учения?
Как мы можем назвать этот тип химической
реакции?
Нужны ли в этих реакциях коэффициенты?
S+O2=SO2

6. Вывод

АВ+СД=АВСД
А+В=АВ
Реакции соединения:
из двух или нескольких веществ получается одно,
более сложное вещество

7. Опыты

Разложение малахита
Разложение перекиси водорода

8. Вопросы

Cu2CH2O5 = CuO + H2O + CO2
Н2О2= Н2О+О2
Какие по составу вещества вступили в
химическую реакцию?
Какие по составу вещества образовались в
процессе реакции?
Что произошло с веществами в процессе
химической реакции точки зрения атомно молекулярного учения?
Как мы можем назвать этот тип химической
реакции?
Нужны ли в этих реакциях коэффициенты?

9. Вывод

АВ = А + В
АВС=АВ+С
Cu2CH2O5 = CuO + H2O + CO2 ↑
Н2О2= Н2О+О2
Реакции разложения
- из одного сложного вещества образуются два или
несколько простых или менее сложных
веществ

10. Опыты

Взаимодействие железа(скрепка)
с раствором хлорида меди(11)
Взаимодействие цинка с раствором
соляной кислоты

11. Вопросы

АВ + С = СВ
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Zn + HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Какие по составу вещества вступили в
химическую реакцию?
Какие по составу вещества образовались в
процессе реакции?
Что произошло с веществами в процессе
химической реакции точки зрения атомно молекулярного учения?
Как мы можем назвать этот тип химической
реакции?
Нужны ли в этих реакциях коэффициенты?

12. Вывод

АВ + С = СВ
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Реакции замещения:
взаимодействуют одно простое и одно сложное
вещества, получаются
новое простое и новое сложное вещество

13. Опыты

Взаимодействие растворов хлорида железа(111) и
гидроксида натрия
Взаимодействие растворов сульфата меди(11) и
гидроксида натрия

14. Вопросы

CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3 NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Какие по составу вещества вступили в
химическую реакцию?
Какие по составу вещества образовались в
процессе реакции?
Что произошло с веществами в процессе
химической реакции точки зрения атомно молекулярного учения?
Как мы можем назвать этот тип химической
реакции?
Нужны ли в этих реакциях коэффициенты?

15. Вывод

CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3 NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
АВ + СД = АД + ВС
Реакции обмена:
взаимодействуют два сложных вещества
и обмениваются своими
составными частями

16. Задание: Определить тип химической реакции

CoSO4 + 2 NaOH = Co(OH)2 + Na2SO4
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
Ni(OH)2 = NiO + H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
2 S + 3 O2 = 2 SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
2 Al + 3 Br2 = 2 AlBr3

17. Проверка:

CoSO4 + 2 NaOH = Co(OH)2 + Na2SO4 реакция
обмена
4 P + 5 O2 = 2 P2O5 реакция соединения
Ni(OH)2 = NiO + H2O реакция разложения
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 реакция соединения
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 реакция
обмена
2 S + 3 O2 = 2 SO3 реакция соединения
H2SO3 = SO2 + H2O реакция разложения
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 реакция замещения
2 Al + 3 Br2 = 2 AlBr3 - реакция соединения

18. Итоги урока

В химии существует несколько классификаций реакций,
за основу классификации берется какой-либо
признак. Все химические реакции можно
классифицировать в зависимости от числа и состава
исходных и образующихся веществ. С этой точки
зрения принято деление реакций на 4 типа:
Реакции соединения
Реакции разложения
Реакции замещения
Реакции обмена

19.

20. Спасибо за урок!