Общая характеристика химических элементов и химических реакций

1.

Подготовка
к контрольной работе
по теме
«Общая характеристика
химических элементов и
химических реакций»

2.

1. Из приведённых уравнений реакций
1) N2 + О2 = 2NО
3) СаО + Н2О = Са(ОН)2
2) 4Р + 5О2= 2Р2О5
4) Cu(OH)2 = СuО + Н2О
к экзотермическим относятся
А) 1,2
Б) 2,3
В) 3,4
Г) 1,4
2. Реакция
ЗН2 + N2 ⇆ 2NH3
1) Гетерогенная
3) необратимая
2) эндотермическая
4) окислительно-восстановительная
3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,
1) Катализатор
2) способ получения реагентов
3) природа реагирующих веществ
4) концентрация реагирующих веществ

3.

4. Номер группы главной подгруппы определяет
1) заряд ядра атома
2) число электронов на внешнем электронном слое у атомов
химических элементов
3) низшая степень окисления в соединениях
4) число электронных слоёв в атомах химических элементов
5. В ряду элементов Li—Na—К—Rb возрастает
1) восстановительная способность простых веществ
2) число электронов в наружном слое
3) электроотрицательность
4) максимальная степень окисления
6. Сила оснований возрастает в ряду
1) LiOH —> КОН —> NaOH
2) NaOH —> LiOH —> КОН
3) LiOH —> КОН —> RbOH
4) КОН —> NaOH —> LiOH

4.

7. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств
соединений химических элементов в Периодической системе
химических элементов?
А. В ряду SiH4—РН3—H2S кислотные свойства соединений
усиливаются.
Б. Основные свойства оксида алюминия выражены ярче, чем у
оксида бора, но слабее, чем у оксида кальция.
1)верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) неверны оба суждения
8. Формула амфотерного гидроксида
1) Cu(OH)2
2) Ва(OH)2
3) Cr(OH)2
4) Cr(OH)3

5.

9. Скорость химической реакции
СuO + 2НСl = СuСl2 + Н2О не изменится в случае
1) нагревания исходных веществ
2) измельчения оксида меди
3) применения катализатора
4) увеличения концентрации соляной кислоты
5) добавления оксида меди
10. Составьте генетический ряд кремния. Запишите
уравнения химических реакций, при помощи
которых
можно
осуществить
указанные
превращения.

6.

11. Распределение электронов по энергетическим уровням )2 )8)6.
Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида,
гидроксида и водородного соединения. Укажите характер
соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите
уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.
12. Дано уравнение реакции :
CaO + Н2O ⇆ Ca(OH)2
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления химических элементов;
• направление.

7.

13. Используя метод электронного баланса,
расставьте коэффициенты в уравнении реакции,
схема которой
HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель