Гидролиз солей

1.

Гидролиз солей
9 класс

2.

• Гидролиз соли – взаимодействие ионов соли с водой с
образованием малодиссоциирующих соединений, а в
водном растворе появляется избыток катионов
водорода ли гидроксид ионов, которые и
обуславливают кислотную или щелочную среду.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия
основания с кислотой. В зависимости от силы основания и
кислоты, как электролитов, все соли можно разделить на 4
группы.

3.

Типы солей
1. Соль, образованная сильным
основанием и сильной кислотой
(Na2SO4, NaCl) гидролизу не
подвергаются (среда нейтральная,
лакмус фиолетовый).
3. Соль, образованная сильным
основанием и слабой кислотой
(КClO, K2SiO3, Na2CO3,CH3COONa)
подвергается гидролизу по аниону
(среда щелочная, лакмус синий).
2. Соль, образованная слабым
основанием и сильной кислотой
(FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4)
гидролизу подвергается по
катиону (среда кислая, лакмус
красный).
4. Соль, образованная слабым
основанием и слабой кислотой
(СН3СООNН4, (NН4)2СО3,Al2S3),
гидролизуется и по катиону, и по
аниону (среда зависит от степени
диссоциации (α) образующихся
продуктов.

4.

Помните!
Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный
электролит находится в растворе в виде ионов, которые не
связываются водой.

5.

Кислота
Слабые -CH3COOH, H2CO3, H2S,
HClO, HClO2 H2SiO3, HF.
Средней силы – H3PO4, H2SО3
Сильные - НСl, HBr, HI, НNО3,
НСlO4, Н2SO4
Основания
Слабые – все нерастворимые в воде
основания и NH4OH
Сильные – щёлочи (искл. NH4OH)

6.

Задание №1. Запишите уравнения гидролиза солей и
определите среду водных растворов и тип гидролиза:
Na2SiO3 , AlCl3, K2S.

7.

Задание №2. Составьте уравнения гидролиза солей,
определите тип гидролиза и среду раствора:
Сульфита калия, хлорида кальция, бромида железа
(III).