Организация самостоятельной работы обучающихся при подготовке к ЕГЭ

1.

Организация самостоятельной
работы обучающихся при
подготовке к ЕГЭ
Король
Татьяна Ивановна,
учитель химии ГБОУ гимназия № 528

2.

Прежде чем писать уравнения протекающих реакций, необходимо продумать
следующее:
• определить классы веществ;
• провести анализ на окислительно –восстановительные свойства;
• продумать возможные химические взаимодействия.
Необходимо помнить, что если элемент находится в высшей степени окисления, то он
может быть только окислителем. Чем больше э.о. , тем сильнее окислитель.
Чем ниже стабильность, тем сильнее окислитель .
HClO кислота не стабильна, она распадается на НСl и O. Но! В горячем растворе все
галогеноводородные кислоты нестабильны. Поэтому самый сильный окислитель –
HCl+7O4
Типичными восстановителями являются: металлы, H2 , C, СО, а также вещества,
содержащие элемент в низшей с. о.: HCI-1 , HBr-1 , HI-1
Самый сильный восстановитель – НI-1
Существуют элементы , обладающие о/в двойственностью:
Mn – с.о: +7, +6, +4, +2,
0
о
о/в о/в о/в
в
_3
N - с.о. +5
+1 +2
+3
+4
0
о
о/в о/в о/в
о/ в.
в
о/в

3.

Даны вещества: :
CuSO4
Шаг 1. Определяем классы веществ.
соль
Шаг 2. Определяем на о.- в. свойства.
Сu+2 – о.
KI
Mg
соль
H2 SO4 (k)
металл
в
I-1-в
кислота
S+6- o
Шаг 3. Записываем предполагаемые взаимодействия
3Mg + 4H2 SO4(k)
3MgSO4
+ S + 4H2O
CuSO4 + Mg
MgSO4 + Cu
2CuSO4 + 4KI
2CuI
8KI + 5H2 SO4
4I2 + 4K2 SO4 + H2 S +4H2 O
+ I2 + 2K2 SO4

4.

HNO3
кислота
о.
Na2CO3
соль
CuS
соль
о/в
Ag
металл
в
P
неметалл
о/в
8 HNO3 ( к.) + CuS
CuSO4 + 8 NO2 + 4 H2 O
2 HNO3 (к.) + Ag
Ag NO3 + NO2 + H2 O
HNO3
+
Na2 CO3
Na2 CO3 + CuS
2 NaNO3 + CO2 + H2 O
реакция не идёт, т.к. одна из
солей нерастворима.
5HNO3 (к.) + P
H3 PO4 + 5NO2 + H2 O

5.

HBr
кислота
в.
KOH
щёлочь
KMnO4
соль
о
S
неметалл
о/в
HBr + KOH
16HBr + 2 KMnO4
+2 KBr +8 H2 O
KBr + H2O
5 Br2 + 2MnBr2
8KOH + 4S
K2 SO4 + 3 K2 S +4 H2 O
2 KMnO4 +S
t0
K2 MnO4 + MnO2 +SO2

6.

FeCl3
соль
о/в
Al2 O3
оксид амфотерный
KOH
H2 O2
KI
щёлочь
пероксид
о/в
соль
в
2FeCl3 + 2KI
2 FeCl2 + I2 + 2 KCl
H2 O2 + 2 KI
2 KOH + I2
Al2 O3 + 2KOH
FeCl3 + 3KOH
to
2KAlO2 + H2 O
Fe( OH)3 + 3 KCl

7.

I2
неметалл
о/в
HNO3 (к.)
кислота
о
10HNO3 (к.) + I2
8HNO3 (к.)
+ H2 S
I2 + H2 S
2H2 S + O2 (нед.)
2H2 S + 3O2 ( изб.)
H2 S
кислота
в
O2
неметалл
о
2 HIO3 + 10NO2 + 4 H2 O
H2 SO4 + 8NO2 + 4H2 O
S + 2 HI
2 S + 2 H2O
2 SO2 + 2H2O

8.

HBr
кислота
в
NaMnO4
соль
о
HBr + NaOH
2NaOH + Br2
NaOH
щёлочь
Br2
неметалл
о/в
NaBr + H2 O
хол.
4NaOH + 2Br2
16HBr + 2NaMnO4
8H2 O
гор.
NaBr + NaBrO + H2 O
3NaBr + NaBrO3 + H2 O
2MnBr2 + 5Br2 + 2NaBr +

9.

Al2 S3
соль
в
HNO3 (k)
кислота
о
HCl
кислота
в
C
неметалл
в
4HNO3 (k) + C
CO2 + 4 NO2 + 2 H2 O
Al2 S3 +
2 AlCl3 +
6HCl
3 H2 S
Al2 S3 + 8HNO3 (k)
Al2 (SO4)3 + 8NO2 + 4H2 O
2HNO3 (k) + 6HCl(k)
3Cl2 + 2NO + 4H2 O

10.

Особые случаи взаимодействия солей
Запомни!
Продукты зависят от концентрации KI
2FeCl3 + 6 KI(изб) = 2Fe I2 + I2 + 6KCl,
но!!! Если KI немного, то образуются другие продукты:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
Запомни!
2Cu I2 распадается на 2 Cu I + I2
Пример:
2СuSO4 + 4 KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
Запомни!
Продукты зависят от концентрации K2S
2FeCl3 + 3K2S ( изб.) = 2FeS + S + 6KCl
2FeCl3 + K2S ( нед.) = 2FeСl2 + S + 2KCl
Почему? Потому что внутри себя и окисляют и восстанавливают