Водород

1. ВОДОРОД

Химия связывает знакомое с
основными законами
природы.
П.Эткинс
ВОДОРОД
Учитель химии Метельская Е.Е.
ГБОУ школа № 355
1

2. Историческая справка

16 и 17 в. – упоминалось о выделении
горючего газа при действии кислот на
металлы.
1766 г. – Кавендиш собрал и исследовал
выделяющийся газ, назвал его “Горючий
воздух”.
1783 г. – А.Лавуазье путем анализа и
синтеза воды доказал его состав.
1787 г. – Он же, определил водород как
новый химический элемент, дав ему название
hydrogene
( от. греч. hydor – вода, genao –
рождать).
Современное русское название ВОДОРОД
было предложено М.Ф.Соловьевым в 1824 г.
2

3. ПЛАН УРОКА.

Нахождение водорода в природе
Получение водорода
Физические свойства водорода
Химические свойства водорода
Применение водорода
3

4. Получение

I.
В промышленности
1. Электролиз водного раствора
хлорида натрия.
2. Путем переработки “Болотного
газа” - метана.
3. Паровой метод – пропускание пара
воды над поверхностью железа.
Эксперимент Лавуазье
1783 – 1784 гг
4

5. Получение

II. В лаборатории.
1. Взаимодействие металлов с
кислотами (кроме Сu, Au, Ag, Pt, Hg)
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑
2. Взаимодействие активных металлов
с водой.
2 Na +2 H2O → 2 NaOH + H2↑
5

6. Химические свойства

I. Взаимодействие с простыми веществами
1) С неметаллами
2 H2 + O2 → 2 H2O
2 Н2 + Cl2 → 2 HCl ↑
H2 + S t → H2S ↑
2) C металлами.
H2 + 2 Na → 2NaH
H2 + Ca → CaH2
Вещества образованные металлом и водородом
называют гидридами.
6

7. Химические свойства

II. Взаимодействие со сложными
веществами.
С оксидами металлов.
3 H2 + WO3 t → W + 3 H2O
H2 + CuO t → Cu + H2O
Эти химические реакции используются в
металлургии для получения чистых
металлов
7

8. Применение

Получение
металлов
Водородная(Mo, W и др.)
Ракетное
сварка и резка
топливо
металлов
Получение
маргарина
H2
Синтез
метанола
Синтез
HCl и NH3
8

9. Нахождение водорода в природе.

Входит в состав воды и
живых существ
Вулканические газы
Звездная туманность. Красный
цвет облака указывает на
присутствие водорода – основного
вещества, из которого
формируются звезды
Органические вещества
H2
9

10. Физические свойства

При обычных
условиях водород –
это газ, не имеет
цвета, запаха и
вкуса.
Его плотность ρ =
0,09 г/л, а плотность
воздуха ρ = 1,29 г/л,
поэтому он легче
воздуха в 14, 5 раз.
Водород плохо
растворим в воде.
Как собрать водород?
Вытеснением воды
10

11.

Спасибо за внимание!
11