https___authedu.mosreg.ru_ej_attachments_files_059_683_945_original_%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%20%D0%BA%D0%B0%D0%BA%20%D0%AD%20%D0%B8%20%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B5%20%D0%B2-%D0%B2%D0%

1.

2. Тема: Водород как Э и простое в-во. Получение.

3. Водород - химический элемент.

Ar = 1
N=1
p – 1; e – 1;
n-0
КАВЕНДИШ
Генри
1731 - 1810

4.

Самый
распространенный
элемент во
Вселенной – 90%
H2O
Земная кора - 1%
метан
Органические
вещества

5. Молекула водорода

Молекула водорода состоит из двух атомов,
образуется по типу ковалентной неполярной связи

6. Физические свойства водорода

Газ
Самый
легкий
Без цвета
и запаха
Мало растворим
в воде

7.

8. Способы получения водорода.

1. Электролиз воды
эл.ток.
2Н2О → 2Н2 + О2 ↑
2. Взаимодействие кислот с металлами
С кислотами реагируют только те металлы,
которые стоят в ряду активности металлов до Н
K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

9.

Атомы металлов замещают атомы водорода Н в
кислотах и встают вместо них:
+1 -1
+2 -1
Zn +2 HCl → ZnCl 2+ H2↑
цинк
соляная
кислота
хлорид
цинка
водород
При реакции металлов с
соляной кислотой
образуется хлорид этого
металла и выделяется
водород!

10.

+1
-2
+3
-2
2 Al +3 H2SO4 → Al(SO4)3+3 H2↑
2
алюминий
серная
кислота
сульфат
алюминия
При реакции металлов
с серной кислотой
образуется сульфат
этого металла и
выделяется водород!
водород

11.

3. Взаимодействие активных металлов с водой
+1 -1
+1
-1
2 Na +2 HOH →2 NaOH + H2↑
гидроксид натрия
Ca + 2HOH → Ca(OH)2 + H2↑
гидроксид кальция
При реакции металлов с
водой
образуется гидроксид этого
металла и выделится
водород!

12. Способы собирания.

Вытеснением
воздуха
Вытеснением
воды

13. Химические свойства водорода.

1. Реакция с активными металлами
+2
-1
H2 + Ca → CaH2
Н
-1
гидрид
кальция
Нехарактерная степень
окисления
Водород реагирует с
активными металлами с
образованием гидридов
только в реакциях
с металлами

14.

2. Реакция с неметаллами
а) 2H2 + O2 → 2H2O
вода
б) 3H2 + N2 → 2NH3
аммиак
в) H2 + S → H2S
г) H2 + Cl2 → 2HCl
хлороводород
сероводород

15.

16.

Реакция
водорода с
кислородом
Водород + кислород
2:1
Гремучий газ

17.

3. Реакция с оксидами металлов
t°
+1
СuO + H2 → Cu + H2O
0
+1
0
H2 – 2e →2Н
восстановитель
окисляется
Восстанавливает оксиды
металлов до металлов

18. Применение водорода

1. Резка и сварка металлов
2. Восстановление металлов
3. Топливо в двигателях
4. Синтез различных веществ

19.

Применение водорода
Синтез аммиака
Синтез
соляной
кислоты
Синтез
азотной
кислоты
Синтез
метанола
Синтез
твердых
жиров
Производство
минеральных
удобрений