_Водород_ (8 класс)

1.

H2
H2
H2
Я, газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
H2
H2
H2
H2
H2

2.

H2
Тема:
Водород
H
2
H2
H2
H2
H2
H2
H2

3.

Химический знак – H
Относительная атомная
масса Ar (H) = 1
Химическая формула – H2
Относительная молекулярная
масса Mr (H2) = 2
В соединениях водород одновалентен

4. История открытия

Водород
(Hudrogenium)
был открыт в первой
половине XVI века
немецким врачом и
естествоиспытателем
Парацельсом.

5.

В 1766 г.
Генри Кавендиш
(Англия)
установил свойства
водорода
и указал его
отличия от других
газов

6.

Французский химик
Антуан Лавуазье
доказал и обратное:
получил «горючий газ»
из воды. Он дал
новому газу и другое
имя – водород
(рождающий воду)

7.

Признаки
Состав
молекул
Нахождение в
природе
Получение и
собирание
Физические
свойства
Химические
свойства
Применение
Водород

8.

Водород
является самым
распространенным
химическим элементом
во Вселенной, он
является главной
составной частью
Солнца, а также многих
звезд.

9. Распространенность в природе

10.

Водород
занимает первое место в
периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева, имеет
простейшее строение
атома: ядро атома
окружено электронным
облаком

11. Получение водорода в промышленности

1. В основном получают из природного газа путем
конверсии ( превращения) под действием
водяных паров и катализатора:
CH4 + 2H2O
4H2 + CO2
2. Нагревание:
CH4
2H2 + C
3. Разложение воды под действием электрического
тока:
2H2O
2H2 + O2
4.В промышленности водород получают, пропуская
водяные пары над раскаленным углем:
C + H2O
CO + H2

12. Получение водорода в лаборатории

1.Взаимодействие металлов с
кислотами:
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2↑
2.Взаимодействие активных металлов с
водой:
2Na + 2HOH
2NaOH + H2
3.Разложение воды под действием
постоянного электрического тока:
2H2O
2H2 + O2

13. Способы собирания водорода

Вытеснение воды
Вытеснение воздуха

14. Физические свойства

1.Бесцветный газ
2.Без запаха
3.Без вкуса
4.Легче воздуха в 14,5 раза
5.Плохо растворим в воде

15. Химические свойства

1.Взаимодействие с кислородом:
2H2 + O2 = 2H2O
2.Взаимодействие с серой:
H 2 + S = H 2S
3. Взаимодействие с натрием:
2Na + H2 = 2NaH
3.Взаимодействие с оксидами
металлов: CuO + H2 = Cu + H2O

16. Применение

Водород
Синтез
металлов
Восстанов–
ление
металлов
Резание и
сварка
металлов
Синтез
хлороводорода
Получение
соляной
кислоты
Топливо
в
двигателях
Синтез
аммиака
Производство
азотной
кислоты
Превращение
растительных
масел в
твердые жиры
Производство
удобрений

17. Помимо полезных свойств водорода существует еще одно: из водорода можно сделать оружие разрушительной силы. Это оружие

называется водородная бомба. Взрыв
водородной бомбы сопровождается выбросом
большого количества радиоактивных веществ.
Благодаря своей конструкции и механизму
действия, водородная бомба может быть
сделана какой угодно мощной. При этом она
намного дешевле атомных бомб той же
мощности.

18.

Водородные бомбы
иногда
сравнивают с
солнцем. Однако
солнце дарует нам
жизнь, а
водородная бомба
— сулит смерть...

19. Водородная энергетика

В недалеком будущем
основным источником
получения энергии станет
реакция горения
водорода. Водородная
энергетика вытеснит
традиционные источники
получения энергии (уголь,
нефть и др.)

20. Водородные автомобили

В 1979 году
компания BMW
выпустила первый
автомобиль, вполне
успешно ездивший
на водороде

21. Toyota переходит на водород

22.

Домашнее задание:
H2
Изучить презентацию, заполнить
таблицу (слайд7)
H2
Дописать реакции, назвать продукты и
тип реакции:
1. Н2 + Cl2 =
H2
H2
2 N2 + H 2 =
H2 3. Ca + H2 =
4. FeO +H2 =
H2
H2
H2