Кислоты, их классификация и свойства

1. Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА Задачи урока:

Учебная: Закрепить знания учащихся о кислотах
как о классе неорганических веществ и
электролитах, рассмотреть классификацию и
свойства кислот в свете ТЭД, закрепить умение
составлять ионные уравнения реакций.
Развивающая: развитие умений, навыков в
постановке химического эксперимента, развитие
наблюдательности, памяти, мышления.
Воспитательная: воспитание ответственного
отношения к учебе, чувства коллективизма.

2. Кислоты в природе Апельсины, лимоны и грейпфруты, киви, яблоки, абрикосы, дыня, ежевика и многие другие фрукты и овощи содержат

3. Яблочной кислотой богаты плоды рябины, барбариса, малины, яблони

4. Лимонная кислота — наряду с яблочной и янтарной - участвует в обмене веществ и занимает важное место в процессе обмена белков,

5.

салициловая, яблочная, лимонная,
винная, эллаговая, фолиевая, кофейная,
хлорогенная, муравьиная, щавелевая
кислоты содержатся в малине.

6. Муравьиная кислота содержится в едких выделениях муравьев, в крапиве, хвое ели.

7. Дать название, определить класс, дать определение класса .

NaCl, SO2,
H2SO4, Fe(OH)3,
HNO3,
Fe2O3,
Al(OH)3,CuSO4

8. Продолжить молекулярные уравнения реакций, записать ионные уравнения

CuSO4 + NaOH =
Na2CO3 + HCl =
Ba(NO3) 2+ NaCl =
KOH + HNO3 =

9. Классификация кислот

Ассоциативная схема к уроку химии в 8 классе «Кислоты, их классификация и свойства
Растворимые
Нерастворимы
е
Кислородсодер
жащие
Бескислородны
е
Растворимость
в воде
Наличие
кислорода в
кислотном остатке
оокислотном
ооооооостаткеоста
тке
Летучие
Летучесть
Нелетучие
КИСЛОТЫ
Стабильные
Стабильность
Степень
электролит.
дидиссоциации
Нестабильные
Сильные
Основность
Слабые
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные

10.

Название
индикатора
Окраска
индикатора в
нейтральной
среде
Фиолетовая
Окраска
индикатора в
щелочной
среде
Синяя
Окраска
индикатора в
кислой среде
Оранжевая
Желтая
Краснорозовая
Бесцветная
Малиновая
Бесцветная
Красная
Лакмус
Метиловый
оранжевый
Фенолфталеин

11. Типичные реакции кислот

Кислота + основание
соль + вода
(реакция обмена)
2. Кислота + оксид металла
соль + вода
(реакция обмена)
3. Кислота + металл
соль + водород
(реакция замещения)
4. Кислота + соль
новая кислота + новая соль
(реакция обмена)
1.

12. Классификация кислот

ПРИЗНАК
КЛАССИФИ СЕРНАЯ
КАЦИИ
Наличие
кислорода
Растворим
ость
Основност
ь
Летучесть
Сила
кислот
НАЗВАНИЕ И ФОРМУЛА КИСЛОТЫ
СОЛЯНАЯ АЗОТНАЯ УГОЛЬНАЯ ФОСФОРН
АЯ

13.

Презентацию подготовила учитель биологии
и химии МОУ Уральская СОШ
Кизильского района Челябинской области
Мокрушина Зинаида Андреевна