Электролиз раствора Соли (NaCl)

1.

2.

Электролиз — процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через
Раствор(Расплав) электролита. С помощью электролиза было открыто несколько элементов калий, натрий
, кальций, стронций, барий, магний и бор(Гемфри Дэви). В растворе(расплаве) вещества распадаются на ионы
(Например NaCl → Na+ + Cl- ). После включения тока анионы(Отрицательные, например Cl-) движутся к аноду и
Отдают свои электроны туда(2Cl- - 2e → Cl2), а катионы(положительные, например Na+) отправляются к катоду и
Получают там электроны(Na+ + e → Na).

3.

4.

-
+

5.

6.

7.

C12H22O11 + 6NaClO4 → 12CO2 + 22H2O + 6NaCl