Методы окислительно-восстановительного титрования

1. Методы окислительно-восстановительного титрования

Методы окислительновосстановительного титрования

2.

В зависимости от используемого титранта различают:
перманганатометрию,
иодометрию,
дихроматометрию,
броматометрию.
В этих методах в качестве стандартных растворов
применяют соответственно KMnO4, I2, K2Cr2O7, KBrO3 и т.д.
Отличительным признаком окислительновосстановительных реакций является перенос
электронов между реагирующими частицами, в
результате чего степень окисления реагирующих частиц
изменяется.

3.

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 =
2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O;
Fe2+ - ē Fe3+ - окисление;
Mn7+ + 5ē Mn2+ - восстановление.
,
Любая окислительно-восстановительная
реакция, записанная в общем виде:
аОк1 + вВс2 = аВс1 + вОк2
Может быть представлена в виде двух полуреакций:

4.

Ок1 + в ē = Вс1
Вс2 – а ē = Ок2
Исходная частица и продукт каждой полуреакции
составляют окислительно-восстановительную
пару, например:
Fe3+/ Fe2+
и
MnO4-/Mn2+.
В процессе титрования по методу
окисления-восстановления происходит изменение
окислительно-восстановительных
потенциалов взаимодействующих друг с другом систем

5.

Если условия отличаются от стандартных, т.е активности
потенциалопределяющих ионов ≠ 1, равновесный потенциал
окислительно-восстановительной полуреакции аОк1 + n ē = вВс1 может
быть рассчитан по уравнению Нернста:
Уравнение Нернста
.,
a
RT
[
a
]
ЕОк1/ Вс1 Е 0
ln Ок1 b
nF
[ aВс1 ]
a
0
,
059
[
Ok
1
]
ЕОк1/ Вс1 Е 0
lg
n
[ Bc1]b

6. Особенности окислительно-восстановительных реакций

Особенности окислительновосстановительных реакций
• 1. Потенциал системы зависит от величины
стандартного окислительновосстановительного потенциала системы,
концентраций окислителя и восстановителя,
концентрации ионов водорода и от
температуры.
• 2. Реакции часто проходят в несколько
стадий, причем каждая из них протекает с
различной скоростью.

7.

• 3. Скорость окислительно-восстановительных
реакций ниже скорости ионообменных
реакций. Часто требуются особые условия,
обеспечивающие протекание реакций до
конца.
• 4. Присутствие осадителей или
комплексообразователей, вызывая
изменение концентраций окисленной или
восстановленной форм, приводит к
изменению окислительно-восстановительного
потенциала системы.

8. Гравиметрический анализ

• Гравиметрическим анализом называется
метод количественного анализа,
основанный на точном измерении массы
определяемого компонента пробы,
выделенного либо в элементарном виде,
либо в виде соединения точно
определенного состава.

9.

Методы отгонки основаны на отгонке
компонента пробы в виде летучего соединения с
последующим определением массы отогнанного
вещества (прямое определение) или массы
остатка (при косвенном определении).
Прямой метод:
CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + CaCl2 + H2O.
Косвенный метод:
BaCl2∙2H2O BaCl2 + 2H2O.

10.

Осаждаемой формой называют то соединение,
которое осаждается из раствора при
взаимодействии с соответствующим реагентом.
Весовой или гравиметрической формой
называют соединение, в виде которого
определяемое вещество взвешивают для
получения окончательного результата анализа.
2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
определяемое
гравиметрическая
вещество
осаждаемая
форма
форма