Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. 11 класс

1.

«Сами трудясь, вы
многое сделаете для
себя и для близких, а
если при труде успеха
не будет, будет
неудача, не беда –
попробуйте еще».
Д.И.Менделеев

2. Вопросы:

• 1.Где в периодической таблице расположены неметаллы?
• 2) Какой из неметаллов имеет самый маленький радиус
атома?
• 3) Как изменяется характер химических свойств простых
веществ-неметаллов в группе?
• 4) Какое из простых веществ проявляет свойства только
окислителя?
• 5) К каким электронным семействам относят элементынеметаллы?
• 6) Какие элементы неметаллы являются биогенными?
• 7)Чем можно объяснить различие в химической
активности неметаллов?

3. Самостоятельная работа

Вариант 1
А1. Число электронов на внешнем электронном слое атома
серы в основном состоянии:
•один;
3) три;
•два;
4) шесть.
А2. Молекулярное строение имеет:
•кремний;
3) алмаз;
•сера;
4) красный фосфор.
А3. Неметаллические свойства усиливаются в ряду:
•O, N, F, Cl
3) Si, P, S, Cl
•F, Cl, Br, I
4) N, O, S, P
А4. В роли восстановителя сера выступает в реакции с:
•HNO3;
3) H2;
•Fe;
4) C
В1. Установите соответствие между схемой реакции и схемой
процесса окисления в ней. (цифры в ответе могут повторяться)
Схема реакции
Процесс окисления
А. N2O + C→N2+CO2
1. H02→2H-
Б.C+H2→CH4
2. C0→C-4
В. Na+H2→NaH
3. C0→C+4
Г. Сl2+H2O→HClO+HCl
4.Cl20→2Cl-1
5. H02→2H+1
6. Cl20→2Cl+1
7. Na0→Na+1
8. 2N+1→N20
Вариант 2
А1. Число электронов на внешнем электронном слое атома хлора
в основном состоянии:
•один;
3) шесть;
•пять;
4) семь.
А2. Немолекулярное строение имеет:
•йод;
3) алмаз;
•сера;
4) белый фосфор.
А3. Неметаллические свойства ослабевают в ряду:
•Si, P, S, Cl
3) Br, Se, Te, I
•Sb, Fs, P, N
4) O, S, Se, Te
А4. В роли окислителя фосфор выступает в реакции с:
•HNO3;
3) Cl2;
•Ca;
4) KClO3
В1. Установите соответствие между схемой реакции и схемой
процесса
окисления в ней. (цифры в ответе могут повторяться)
Схема реакции
А. N2O + C→N2+CO2
Процесс восстановления
1. H02→2H+1
Б. Br2+H2O→HBrO+HBr
2. C0→C-4
В. N2+H2→NH3
3. C0→C+4
Г. C+H2→CH4
4. 2N+1→N20
5. Br20→ 2Br+1
6. H02→2H7. Br20→ 2Br-1
8. N20→2N-3

4. Ответы

Вариант 1
1. 3
2.2
3. 3
4.1
5. А3 Б5 В7 Г6
Вариант 2
1.4
2.3
3.4
4.2
5.А4 Б7 В8 Г2

5. Сицилийское озеро

6. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты

11 класс
14.04.2023г.
Оксиды
неметаллов и
кислородсодер
жащие
кислоты

7.

В результате изучения темы ,вы
будете способны:
1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе
2.Делать выводы по химической активности
оксидов НеМе
3.Рассматривать физические св-ва НеМеО
4. Рассматривать способы получения НеМеО
5.Писать уравнения реакций характеризующих
хим. св-ва оксидов НеМе
6.Осуществлять рефлексию учебной
деятельности

8. 1.Классификация кислородных соединения неметаллов

Неметаллы
Несолеобразующиебезразличные (CO, SiO2, N2O,
NO_
Оксиды
Гидроксиды
(кислоты)
Солеобразующие
(Кислотные)

9.

Как определить характер оксида:
1. Определяем СО элемента, образующего
оксид.
1) Если СО элемента = +3 или более, то
оксид - кислотный
2) Если СО элемента = +1 или +2 , и
элемент – неметалл,- то оксид
безразличный (несолеобразующий)

10.

I
1
2 2
3 3
1
4
Н
II
III
IV
1
He 4,0032
Водород
Гелий
B
5
10,811
Бор
C
6
12,011
Углерод
Si
Кремний
SiO2
14,00
Азот
14 Р
28,086
7
N
6
15 S
30,9738
Фосфор
H2SiO3
ЛВС
Сера
Селен
В периодах слева направо
свойства высших оксидов
постепенно изменяются от
основных к кислотным
RO
R 2 O3
RO2
RH4
R 2 O5
RH3
Теллур
10
Ne20,179
Фтор
Хлор
Неон
17
18
Ar 39,948
35,453
Аргон
Cl2O7
Kr 36
83,80
Бром
52 I
Te
R2 O
9
18,998
H2SO4
7 10
ВО
F
16 Cl
32,064
H3PO4
7
9
15,998
P2O5
SO3
33 Se
35
As 74,922
Br 79,904
78,96
5
8
8
O
Кислород
Мышьяк
5
VIII
1.008
4
6
главная
Группы элементов
V
VI
VII
127,60
Криптон
HClO4
Xe131,30
54
53
Иод
126,906
Ксенон
В группах сверху вниз
кислотные
свойства
85
At (210)
высших
оксидов
Астат
постепенно ослабевают
RO3
H2 R
R 2 O7
HR
RO4
Rn 86
(222)
Радон

11.

I
1
2 2
3 3
1
4
Н
II
III
IV
6
VIII
1
1.008
Водород
B
5
10,811
Бор
C
6
12,011
Углерод
Si
Кремний
14,00
Азот
14 Р
28,086
7
N
8
O
15,998
Кислород
15 S
30,9738
Фосфор
F
Фтор
16 Cl
Сера
32,064
9
18,998
Хлор
17
35,453
4
33 Se
As 74,922
Br
78,96
5
Мышьяк
5
главная
Группы элементов
V
VI
VII
Бром
R2+7O7-2
6
7
8
Селен
35
79,904
R2+5O5-2
R+6O3-2
Te
Теллур
52 I
127,60
53
Иод
126,906
R+4O2-2
At
9
85
(210)
Астат
Возрастание
кислотных
свойств
высших
оксидов
соответствую
щих
элементов в
периодах
слева направо
объясняется
постепенным
возрастанием
положительно
го заряда
ионов этих
элементов.
7 10
ВО
ЛВС
R2 O
RO
R 2 O3
RO2
RH4
R 2 O5
RH3
RO3
H2 R
R 2 O7
HR
RO4
He 4,0032
Гелий
10
Ne20,179
Неон
18
Ar 39,948
Аргон
Kr 36
83,80
Криптон
Xe131,30
54
Ксенон
Rn 86
(222)
Радон

12.

Задание
Даны формулы кислотных оксидов. Расположите эти формулы в порядке
усиления кислотных свойств оксидов.

13. 2.Оксиды НеМе

1.Кристаллическая решетка:
Преимущественно молекулярная,
SiO2 - атомная
2.Физические свойства:
газы(CO2, SO2, CO, NO2),
жидкости(H2O, N2O3, SO3 ),
твердые вещества(SiO2, P2O5, N2O5)
Табл.21-22 стр.175-178

14.

Физические свойства,
или калейдоскоп красок и
запахов
N 2O
NO2
NO
N 2O 3
N 2O 5
Бесцветный газ,
сладковатый запах
Красно-бурый газ,
резкий запах
Бесцветный газ, при
низких температурах –
голубая жидкость
Синяя жидкость
Белые, летучие
кристаллы

15.

Соедините между собой оксиды неметаллов и
кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

16.

3.Получение оксидов НеМе
Задание 1.Написать уравнения реакций
1.Взаимодействие простых веществ с кислородом
2. Окисление сложных веществ кислородом
3. Окисление простых и сложных веществ другими
окислителями
4. Термическое разложение сложных веществ (солей, кислот)
5. Взаимодействие солей неустойчивых
кислородсодержащих кислот с сильными кислотами и с
кислотными или амфотерными оксидами

17.

Физкультминутка
«Сложные вещества делятся на оксиды, основания, кислоты и соли» —
прямые руки и опустить, вдоль тела.
«Оксиды» — две руки соединить над головой, изображая букву О, что
указывает на оксиды.
«Делятся на несолеобразующие» — перекрестить руки над головой, что
означает отрицание.
«И солеобразующие» — отвести руки в стороны, выполнить волнообразные
движения руками. Это символизирует, что данные оксиды взаимодействуют с
водой и образуют соли.
«Солеобразующие оксиды бывают основными» — правая рука в сторону
вправо.
«Кислотными» — левая рука в сторону влево.
«И амфотерными» — соединить прямые руки перед собой.

18.

Окисление безразличныхнесолеобразующих оксидов
до кислотных
2CO+O2↔2CO2
Восстановление Ме
с помощью безразличныхнесолеобразующих оксидов
t
CO+FeO↔Fe+CO
2↑
t

19.

4.Химические свойства оксидов НеМе
Взаимодействие
с основными
оксидами
Взаимодействие
со щелочами
Менее летучие
кислотные оксиды
вытесняют более
летучие кислотные
оксиды из их солей.
Взаимодействие
с кислородом
(если возможно
повышение степени
окисления)
Взаимодействие
с водой
Стр.178

20.

Задание 2.Группа 1.С какими из следующих
веществ будет
реагировать CO2:
CO2 + CaO →
CO2 + P2O5 →
CO2 + NaOH→
CO2 + Na2SO4 →
CO2 + H2O→

21.

Группа 1.С какими из следующих веществ
будет
реагировать CO2: Проверка!
CO2 + CaO →CaCO3
CO2 + P2O5 →
CO2 + 2NaOH→Na2CO3+H2O
CO2 + Na2SO4 →
CO2 + H2O→H2CO3

22.

Группа 2.С какими из следующих веществ
будет
реагировать P2O5 :
P2O5+ H2O →
P2O5+ NaOH →
P2O5 + CO2 →
P2O5+ K2SO4 →
P2O5+ Сa(OH)2→

23.

Группа 2.С какими из следующих веществ
будет
реагировать P2O5 : Проверка!
P2O5+ 3H2O →2H3PO4
P2O5+ 6NaOH →2Na3PO4+3H2O
P2O5 + CO2 →
P2O5+ K2SO4 →
P2O5+ 3Сa(OH)2→Ca3(PO4)2+3H2O

24.

Группа 3.С какими из следующих веществ
будет
реагировать SO3:
SO3 + Na2O →
SO3+ CO2 →
SO3 +2NaOH→
SO3+ K2SO4 →
SO3 + H2O→

25.

Группа 3.С какими из следующих веществ
будет
реагировать SO3: Проверка!
SO3 + Na2O →Na2SO4
SO3+ CO2 →
SO3 +2NaOH→Na2SO4+H2O
SO3+ K2SO4 →
SO3 + H2O→H2SO4

26.

Группа 4.С какими из следующих веществ
будет
реагировать SO2:
SO2+ H2O →
SO2+ Na2O→
SO2+ CO2 →
SO2 +K2SO4 →
SO2 +Сa(OH)2→

27.

Группа 4.С какими из следующих веществ
будет
реагировать SO2: Проверка!
SO2+ H2O →H2SO3
SO2+ Na2O→Na2SO3
SO2+ CO2 →
SO2 +K2SO4 →
SO2 +Сa(OH)2→CaSO3+H2O

28.

Группа 5.С какими из следующих веществ
будет
реагировать N2O5 :
N2O5+ H2O →
N2O5+ K2O →
N2O5+ CO2 →
N2O5 +K2SO4 →
N2O5+Mg(OH)2→

29.

Группа 5.С какими из следующих веществ
будет
реагировать N2O5 : Проверка!
N2O5+ H2O →2HNO3
N2O5+ K2O →2KNO3
N2O5+ CO2 →
N2O5 +K2SO4 →
N2O5+Mg(OH)2→Mg(NO3)2+H2O

30.

Лабораторная работа №7. Распознавание хлоридов и сульфатов
Цель работы: ознакомиться и провести качественные реакции на сульфат-, хлорид-ионы.
•Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы нитьрата серебра, хлорида
бария, соляной кислоты, серной кислоты,
•Ход работы:
1. Обнаружение сульфат-иона. Внесите в пробирку 1 мл раствора хлорида бария и столько
же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные, ионные и
сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций. Сделайте вывод – что является
качественной реакцией на сульфат-ионы?
2. Обнаружение хлорид-иона. В пробирку налейте 1 мл раствора нитрат серебра и столько
же по объему раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные,
ионные и сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций. Сделайте вывод о
способе обнаружения хлорид-ионов?
3. Уберите рабочее место и по итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте
выводы.

31. Кислотные дожди

Чем
опасны?
Откуда
берутся?
Пути
решения

32.

33.

Домашнее задание:
1) проработать §38, используя электронное
приложение к учебнику, выполните тесты к §38
2) Для тех, кто сдаёт ЕГЭ: задачи № 5,6 стр.
179;
3) Творческие задания:
Подготовьте презентацию (по выбору)
«Кислотные дожди», «Азотная кислота и её
применение», «Серная кислота и её
применение»

34.

БЛАГАДАРЮ
ЗА
УРОК!!!