Азот

1.

АЗОТ

2.

1. ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ Д.И.
МЕНДЕЛЕЕВА
2 период, 5 группа главная подгруппа

3.

2. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ
N

4.

N
Принимает электроны
Отдает электроны
Степени окисления: - 3
Степени окисления: от +1 до +5
NH3, Mg3N2
NO2, HNO3

5.

3. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
В атмосфере 78%

6.

ЧИЛИЙСКАЯ СЕЛИТРА (NaNO3)

7.

С биологической точки зрения
азот более ценен, чем любой
драгоценный металл (так как
содержится в белках)

8.

4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Агрегатное состояние:
газ, без цвета и запаха
Малорастворимый в воде
Не ядовит

9.

5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1) С простыми веществами:
А) С металлами до образования нитридов:
N2 + 6Li = 2Li3N
N2 + 3Mg = Mg3N2 (только при сильном нагревании)
Б) С неметаллами:
N2 + O2 = 2NO (под действием электрического тока)
N2 + 3H2 = 2NH3↑ (под температурой, давлением и
катализатором Fe)

10.

6. ПРИМЕНЕНИЕ
Изготовление азотной кислоты и жидкого азота

11.

КИСЛОРОДНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

12.

ОКСИДЫ АЗОТА
Несолеобразующие
(N2O, NO)
Солеобразующие
(NO2, N2O3, N2O5)
Ни с чем НЕ реагируют
ВСТУПАЮТ в реакции

13.

Оксид азота (I) N2O
Бесцветный газ, с резким сладковатым запахом.
Плохо растворим в воде. Имеет название
«веселящий газ».

14.

Оксид азота (III) N2O3
Жидкость темно-синего цвета.
Хорошо растворяется в воде с
образованием азотистой кислоты:
N2O3 + H2O = 2HNO2

15.

Оксид азота (IV) NO2
Газ бурого цвета с резким, удушливым запахом.
При растворении в воде образует смесь азотистой
и азотной кислот*
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2NO2 + H2O + O2 = 4HNO3
* При избытке кислорода образуется только азотная кислота