Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

1.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ
КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И
СОЛЕЙ.

2.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в
водных растворах в качестве катионов образуются
только ионы водорода.
Кислоты диссоциируют на катион водорода и анион
кислотного остатка.
Растворы, которые содержат ионы водорода,
называют кислыми, и имеют кислотный характер.

3.

Основания – это электролиты, при диссоциации
которых в водных растворах в качестве анионов
образуются только гидроксид-ионы.
Основания диссоциируют на катион металла и анион
ОН-.

4.

Соли – это электролиты, которые в водных растворах
диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных
остатков.
Раствор, в котором находятся одинаковые количества
ионов водорода и гидроксид-ион, как в чистой воде,
называют нейтральным.
Если в растворе содержится больше ионов водорода,
такой раствор называют кислым; а раствор, в котором
больше гидроксид-ионов, – щелочным.

5.

Индикаторы – органические вещества, некоторые из
них встречаются в живой природе. Применяются для
определения среды раствора.

6.

Домашнее задание:
параграф 11 № 4, № 5,
№ 6.