Основи. Склад, назви, класифікація, використання

1.

ДЕВІЗ УРОКУ :
НАВЧАЄМОСЯ НЕ ЗАРАДИ
ШКОЛИ, А ЗАДЛЯ ЖИТТЯ …
СЕНЕКА
(давньоримський філософ)

2. Тема: Основи: склад, назви, класифікація, використання

Мета уроку:вивчити склад основ,
навчитися складати формули основ,
давати
назву
основам
за
їх
формулами,
зʼясувати
фізичні
властивості основ та їх використання.

3. Вправа “Третій зайвий”

.
Вправа “Третій зайвий”
1. MgO, CO2, O2
2. SO2, SiO2, CuO
3. Al2O3, FeO, NO2
4. Na2O, SiO2, K2O
5. NO2, CO2, SO3 р

4. Вправа “Виправ помилку”

Al3O2, Fe2O,
Ca2O, SO4,
MgO2, Na3O, BaO3

5. Загальна формула основ

n
Ме(ОН)n
Основи – це складні речовини, в
яких атоми металів з’єднані з
гідроксогрупою.

6. НАЗВИ ГІДРОКСИДІВ УТВОРЮЮТЬСЯ ТАК :

назва металу
+ гідроксид
NaOH - натрій гідроксид
Якщо метал має змінну валентність :
назва металу + валентність металу + гідроксид
Fe(OH)3 ферум ( ІІІ ) гідроксид

7. СКЛАДІТЬ ФОРМУЛИ ГІДРОКСИДІВ:

алюміній гідроксиду,
калій гідроксиду,
магній гідроксиду,
ферум (ІІІ) гідроксиду,
станум (ІІ) гідроксиду,
барій гідроксиду,
цинк гідроксиду,
плюмбум (ІІ) гідроксиду,
купрум (ІІ) гідроксиду.

8. Правильні відповіді

Al(OH)3 – алюміній гідроксид
KOH –
калій гідроксид
Mg(OH)2 – магній гідроксид
Fe(OH)3 – ферум(ІІІ) гідроксид
Sn(OH)2 – станум (ІІ) гідроксид
Ba(OH)2 – барій гідроксид
Zn(OH)2 – цинк гідроксид
Pb(OH)2 – плюмбум (ІІ) гідроксид
Сu(OH)2 – купрум (ІІ) гідроксид

9. Фізичні властивості

ОСНОВИ
Розчинні -луги
Нерозчинні
-Тверді, білі, без запаху,
милкі на дотик
-.
-Тверді, різнокольорові,
без запаху, не милкі на
дотик

10. Будьте обережні!!! Потрапляння їдких лугів на шкіру призводить до опіків,

11.

Дія розчинів лугів на індикатори
Індикатори – від лат. «indication» -вказівники
Лакмус
Метиловий
оранжевий
Фенолфталеїн
NaОН
NaOH
NaOH

12. Здоровʼя – найбільше багатство

Широко хімія руки простягає,
В усі сфери заглядає:
В медицину – раз,
В господарство – два,
В виробництво – три.
А ми продовжим працювати,
Щоб науку цю вивчати.

13. Використання основ:

Са(ОН)2
Гашене вапно
Будівництво, цукрова
промисловість, зубні пасти,
побілка дерев.

14.

NаОН
Їдкий натр
Виготовлення твердого
мила, паперу, ліків,
штучного волокна,
миючих засобів,
шкіряній
промисловості,
очищення нафти .

15.

КОН – їдке калі
Виготовлення рідкого мила, електроліт.

16. LiOH –літій гідроксид

Гідроксид літію використовують для отримання солей
літію; як поглинач вуглекислого газу в протигазах,
підводних човнах і косміних кораблях.
Застосовується для наповнення лужних
акумуляторів, що збільшує срок їхньої дії,
використовується для виготовлення эмалі.

17. Mg(OH) 2

Гідроксид магнію застосовується в якості харчової
добавки, як добавка в миючі засоби, для отримання
оксиду магнію, рафінування цукру, в якості компоненту
зубних паст.
В медицині його використовують як лікарський
засіб для нейтралізації кислотності в шлунку.

18. Al(OH) 3

Використовується як компонент твердого
реактивного палива, зубних паст, для
виробництва лакових фарб, обволікаючий та
адсорбуючий засіб у медицині

19. Домашнє завдання: Заповнити порожні графи.

Формула
оксиду
Назва
оксиду
Формула
основи, що
відповідає
оксиду
Назва основи,
що відповідає
оксиду
алюміній
оксид
CaO
КОН
Натрій
гідроксид

20. Дякую за урок