Добування кисню

1.

2.

У лабораторії кисень отримують з оксигеновмісних сполук:
калій перманганат KMnO4
калій хлорат KClO3
калій нітрат KNO3
меркурій оксид HgO
гідроген пероксид
Н2О2

3.

Добування кисню з гідроген пероксиду у присутності каталізатора MnO2:
Каталізатори – це речовини, здатні прискорювати
хімічні реакції і не входять ні до складу реагентів, ні продуктів реакції

4.

Добування кисню з гідроген пероксиду у присутності каталізатора MnO2:
2 Н2О2
MnО2
2 Н2О + O2

5.

Добування кисню з гідроген пероксиду у присутності каталізатора С:

6.

Добування кисню з гідроген пероксиду у присутності каталізатора КІ
(«зубна паста для слона»):

7.

Наявність кисню перевіряють тліючою скіпочкою –
у присутності кисню вона яскраво спалахує

8.

Добування кисню з інших складних сполук:
t
KNО2 + O2
KNО3
t
KMnО4
K2MnО4 + MnO2 + O2
t
KClО3
HgО
t
KCl + O2
Hg + O2

9.

Добування кисню з інших складних сполук:
t
2 KNО3 2 KNО2 + O2
t
2 KMnО4
K2MnО4 + MnO2 + O2
t
2 KClО3
2 HgО
t
2 KCl + 3 O2
2 Hg + O2
Реакція розкладу - хімічна реакція, під час якої з молекул однієї складної
речовини утворюються молекули кількох простих або складних речовин

10.

Добування кисню
у промисловості:
1. Перегонка рідкого повітря
- 190°C
- 200°C
- 185°C

11.

Добування кисню
у промисловості:
2Н2О
2. Електроліз водного розчину
лугу NaОН
електричний
струм
2Н2 + O2
Електроліз - спосіб розкладання речовин
за допомогою постійного електричного струму

12.

Підіб’ємо підсумки!
1. У лабораторії кисень отримують шляхом розкладу оксигеновмісних сполук:
2Н2О2
кат.
2Н2О + О2
2. Речовини, що прискорюють хімічні реакції, називаються каталізаторами.
3. Кисень збирають шляхом витіснення води і шляхом витіснення повітря.
4. У промисловості кисень отримують в результаті перегонки рідкого повітря
або гідролізу розчину NaOH.