Амфотерные гидроксиды. Нерастворимые основания. Параграф 37

1.

Амфотерные гидроксиды.
Нерастворимые основания.
Параграф 37

2.

Проверим домашнее задание
Письменно: определите
классы веществ и условия
возможного протекания
реакций между этими
веществами, составьте
уравнения химических
реакций взаимодействия,
укажите наблюдения :
1. карбонатом натрия и соляной
кислотой
2. карбонатом натрия и
хлоридом бария
3. нитратом меди (II) и
гидроксидом натрия
4. нитратом меди (II) и
алюминием
5. йодидом магния и нитратом
серебра
6. фосфатом алюминия и
азотной кислотой
7. нитратом железа (II) и
магнием
1.
Карбонат натрия (соль) и соляная кислота ( сильная кислота)
взаимодействуют, если сильная кислота вытесняет слабую: угольная
кислота –слабая кислота
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl +H2O + CO2
2. Карбонат натрия (соль) и хлорид бария (соль) . Обе соли растворимы в воде и
будут взаимодействовать, если образуется осадок.
Na2CO3 + BaCl2 =2 NaCl + BaCO3
3. Нитрат меди (II) ( соль) и гидроксид натрия (щелочь). Оба вещества растворимы
в воде и будут взаимодействовать, если образуется осадок.
Cu(NO3)2 +2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
4. Нитрат меди (II) ( соль) и алюминий (металл) взамодействуют, т.к. более
активный металл вытесняет менее активный (Cu)
3Cu(NO3)2 +2Al = 3 Cu + 2Al(NO3)3
5. Йодид магния (соль) и нитрат серебра (соль). Обе соли растворимы в воде и
будут взаимодействовать, если образуется осадок.
MgI2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 +2AgI
6. Фосфат алюминия (соль) и азотная кислота (сильная кислота)
взаимодействуют, если сильная кислота вытесняет слабую: фосфорная
кислота –слабая кислота
AlPO4 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + H3PO4
7. Нитрат железа (II) (соль) и магний (металл) ) взамодействуют, т.к. более
активный металл вытесняет менее активный (Fe)
Fe(NO3)2 +Mg = Mg(NO3)2 +Fe

3.

Н2 О
Основн
ый
оксид
Если
образуется
щелочь
Амфоте
рный
оксид
Кислотн
ый
оксид
Основн
ый
оксид
Соль
Кислотн
ый оксид
соль
соль
соль
Если
образуется
растворим
ая кислота
соль
Щелочь
Кислота
Амфоте
рный
оксид
Соль
+
вода
соль
Соль
+
вода
Щелочь
Кислота
Соль
Металлы
Соль
+
вода
соль
Соль
+
вода
Соль
+
вода
Нераств
оримое
основан
ие
Соль
+
вода
Соль
+
вода
Соль
+
вода
Соль
+
вода
Соль +
вода
Соль
+
вода
Если
образуется
осадок
Если
сильная
кислота
вытесняет
слабую
Если
образуется
осадок
Если сильная
кислота
вытесняет
слабую
Если
металл до
Н→
соль+Н2
Если
образуется
осадок
Если более
активный
металл
вытесняет
менее

4.

Амфотерность
• Амфотерность (от греч.
amphoteros – и тот, и
другой) – способность
химических соединений
кислота амфотерный основание проявлять и кислотные,
гидроксид
и основные свойства в
Al(OH)3
зависимости от
природы реагента, с
Cr(OH)3
которым амфотерное
Fe(OH)3
вещество вступает в
Zn(OH)2
кислотно-основное
Be(OH)2
взаимодействие.
Увеличиваются основные свойства
Увеличиваются кислотные свойства

5.

Химические свойства амфотерных
гидроксидов
• Взаимодействие с кислотами
Zn(OH)2 + Н2SO4 = Zn SO4 + 2 H2O
Al(OH)3 +3 НCl = AlCl3 + 3H2O
• Взаимодействие со щелочами
Zn(OH)2 +2 NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O
Цинкат натрия
Al(OH)3 + КOH = КAlO2 + 2 H2O
Алюминат калия
• Наблюдение:
Растворение
амфотерных
гидроксидов,
как в растворе
кислоты, так и в
растворе
щелочи.
В таблице
растворимости
Н!

6.

Генетическая связь.
Основный оксид
Амфотерный оксид
Кислотный оксид
соль
Щелочь
кислота
Нерастворимое
основание
Амфотерный
гидроксид
СОЛЬ

7.

Осуществите превращения:
• Na2O
NaOH
Na2SO4

8.

Осуществите превращения:
• CuO
X
Cu(OH)2

9.

Осуществите превращения:
• H2SO4
Na2SO4
BaSO4

10.

Домашнее задание
• Читать параграф 37
• Письменно: подготовка к проверочной работе (файл
Амфотерность).