Кислоты. Типичные реакции кислот

1.

Кислоты — это сложные вещества,
молекулы которых состоят из ионов
водорода и кислотного остатка.

2.

Основные типы химических реакций

3.

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.

4.

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

5.

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
3. Взаимодействие кислот с металлами.

6.

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
3. Взаимодействие кислот с металлами.
4. Взаимодействие кислот с солями.

7.

Взаимодействие кислот с основаниями
KOH

8.

Взаимодействие кислот с основаниями
фенолфталеин
KOH

9.

Взаимодействие кислот с основаниями
фенолфталеин
KOH
KOH
+
фенолфталеин

10.

Взаимодействие кислот с основаниями
H2SO4
KOH
+
фенолфталеин

11.

Взаимодействие кислот с основаниями
H2SO4
KOH
+
фенолфталеин
KOH
+
H2SO4

12.

Взаимодействие кислот с основаниями
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
KOH
+
H2SO4

13.

Взаимодействие кислот с основаниями
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
KOH
+
H2SO4
Н+ + ОН
-
= H2O

14.

Взаимодействия серной кислоты с
гидроксидом калия
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Реакции нейтрализации — это реакции
взаимодействия сильной кислоты со
щелочью, в результате которых образуется
малодиссоциирующее вещество вода.

15.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями

16.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями
NaOH

17.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями
CuSO4
NaOH

18.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями
CuSO4
Na2SO4
NaOH
Cu(OH)2

19.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями
Cu(OH)2

20.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями
HCl
Cu(OH)2

21.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями
HCl
Cu(OH)2
CuCl2
+
H2O

22.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми
основаниями
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2ОН⁻ = Cu(ОН)2
CuCl2
+
H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
Н+ + ОН-= H2O

23.

Взаимодействие кислот с оксидами
металлов
CuO
H2SO4
H2SO4
CuO

24.

Взаимодействие кислот с оксидами
металлов
H2SO4
CuO

25.

Взаимодействие кислот с оксидами
металлов
CuSO4
+
H2O

26.

Взаимодействие кислот с оксидами
металлов
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
CuSO4
+
H2O
+
2H + CuO = Cu2+ + H2O

27.

Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.
1. Металл, взаимодействующий с кислотой, должен находиться в
ряду напряжений металлов левее водорода.
Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

28.

Взаимодействие кислот с металлами
H2
HCl
HCl
Ag
(серебро)
Al
(алюминий)

29.

Взаимодействие кислот с металлами
H2
0
+
3+
0
2Al + 6H = 2Al + 3H2 ↑
HCl
Ag
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
AlCl3
Ag + HCl ≠

30.

Взаимодействие кислот с металлами
Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

31.

Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.
2. В результате реакции должна получиться растворимая соль, т.к.
в случае образования нерастворимой соли сразу образуется
нерастворимая пленка, и реакция полностью не идёт.

32.

Взаимодействие кислот с металлами
Al + H3PO4 ≠ AlPO4↓ + H2↑
H3PO4
H3PO4
Al

33.

Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.

34.

Взаимодействие кислот с солями
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
HCl
+
Ag + Cl = AgCl↓
AgCl↓
HNO3
AgNO3

35.

Взаимодействие кислот с солями
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2–
+
CO3 + 2H = H2O + CO2↑
CO2
HNO3
NaNO3
+
H2O
Na2CO3

36.

Кислоты взаимодействуют с основаниями,
металлами, оксидами металлов и солями.