Типичные реакции оснований

1.

гидроксид аммония NH4OH
Основания – это сложные вещества,
состоящие из ионов металлов и связанных с
ними гидроксид-ионов.

2.

Химические свойства оснований
обусловлены наличием у них гидроксо-ионов ОН- .

3.

Взаимодействие оснований
с кислотами
с оксидами неметаллов
с солями

4.

Взаимодействие оснований и кислот
Основание + кислота
Соль + вода
Реакция обмена

5.

Взаимодействие оснований и кислот
H2SO4
Фенолфталеин
NaOH
Na2SO4

6.

Взаимодействие оснований и кислот
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
соль
Н+ + ОН- = H2O
Реакция нейтрализации
вода

7.

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов
Щёлочь + оксид неметалла
Соль + вода

8.

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов
Кислотные оксиды
Кислоты
SO2
H2SO3
P2O5
H3PO4
SiO2
H2SiO3
Реакция обмена

9.

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов
СО2
СО2
Н2 O
Са(ОН)2
Са(CО)3 ↓

10.

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
соль
(осадок)
вода

11.

Взаимодействие щёлочи и соли
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
соль
(осадок)
вода

12.

Взаимодействие щёлочи и соли
Протекание реакции взаимодействия щелочей и
солей происходит только в случае образования
нерастворимого осадка или газа.
Реакция ионного обмена

13.

Взаимодействие щёлочи и соли
NaOH
NaСl
FeСl2
FeOH2

14.

Взаимодействие щёлочи и соли
2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2↓
хлорид натрия
гидроксид железа
2OH- + Fe2+ = Fe(OH)2↓

15.

Взаимодействие щёлочи и соли
NH 4 Cl
NH 3
запах
аммиака
BaCl2
раствор
Ba(OH)2

16.

Взаимодействие щёлочи и соли
Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 2Н2О
хлорид
бария
аммиак
2OH- + 2NH4+ = 2NH3↑ + 2Н2О
вода

17.

Взаимодействие щёлочи и соли
NaOH
NaCl
ZnCl2
Zn(OH)2
Zn(OH)2

18.

Взаимодействие щёлочи и соли
H2O
испарение
воды
Zn(OH)2
ZnO
порошок

19.

Взаимодействие щёлочи и соли
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
2OH- + Zn2+ = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2t= ZnO + H2O

20.

Основания взаимодействуют с кислотами,
оксидами металлов и солями, а также
разлагаются под воздействием температуры на
оксид и воду.