Физические и химические свойства алканов. Способы получения алканов. Применение

1. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ.

2.

• Задание:
• Составить не менее 10 изомеров
декана, так чтобы было три или четыре
радикала. Назвать эти вещества.
• К декану составить 5 гомологов с
радиками. Назвать эти вещества.
• Переписать строение, хим.св-ва,
физ.св-ва, получение, применение в
тетрадь.

3. Строение алканов

• Простейшим представителем алканов является
метан. Рассмотрим строение его молекулы.
• CH4- ковалентная полярная связь.
C
..
..
..
H
H
H
C
H
H
H
H
С
109°28’
H
• 109° 28’ – угол между
связями
• Длина связи C-H 0.109 нм
C-C 0.154 нм
L=0.109 нм
109°28’
ВИДЕО
H
H
..
H
H
ВИДЕО

4. Физические свойства

Алканы имеют молекулярную
кристаллическую решетку
• С1 -С4- бесцветные газы
• С5-С17-бесцветные жидкости, имеющие
запах бензина
• С18-твердые вещества

5. Химические свойства

Для алканов характерны реакции:
I.Замещения
-Галогенирование
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
-Нитрование
t
СН4 + HONO2 → CH3NO2 +H2O
II.Окисление
-Горение
СН4 +2О2 →СО2 + 2Н2О
-Каталитическое окисление
СН4 + [О] →
СН3ОН
НСОН
НСООН

6. Химические свойства

III.Отщепления
1.Дегидрирование
t,Ni
С3Н8→С3Н6 + Н2
15000C
2СН4 → С2Н2 + 3Н2
2.Пиролиз
10000c
СН4 →С+ 2Н2
IV.Крекинг
6000c
С8Н18 →С4Н10 + С4Н8
IV.Изомеризация
t,AlCl3
СН3-СН2-СН2-СН3 →СН3-СН-СН3
/
СН3

7. Методы получения метана

1.Разложение карбида алюминия водой или
кислотой.
Al4C3 +12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
Al4C3 +12HСl → 4AlCl3 + 3CH4
2.Синтез из простых веществ
t,Ni
С + 2Н2 →СН4
3.Восстановление оксидов углерода:
t,Ni
СО + 3Н2 → СН4 + Н2О
4.Декарбоксилирование
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3

8. Способы получения

1.Гидрирование алкенов и алкинов
(Ni,t)
СН2=СН2 +Н2 → СН3-СН3
СН ≡ СН +2Н2 → СН3-СН3
2.Реакция Вюрца
СН3Сl + 2Na + CH3Cl → C2H6 + 2NaCl

9. Применение

Для получения:
1. Резины
2.Типографской краски
3.Синтетического бензина
4.Синтез-газа
5.Растворителей
6.Горючего
7.Хладаагентов