Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная связь

1.  Тема: Химия Время: 21 окт 2020 02:45 PM Москва   Подключиться к конференции Zoom

Тема: Химия
Время: 21 окт 2020 02:45 PM Москва
Подключиться к конференции Zoom
https://us04web.zoom.us/j/71741695697?pwd=bGRtTjBXRnVrQkdPUW5jU3ZrbDBsQT09
Идентификатор конференции: 717 4169 5697
Код доступа: cswD4j
Задание прежнее. Вчера не смогла выйти в Zoom, выдавали, что код конференции
неверный. Давайте попробуем еще раз эту тему.

2. Ковалентная связь

- это связь, которая образуется посредством
общих электронных пар.
Ковалентная
неполярная
Ковалентная
полярная

3. Электроотрицательность (ЭО)

Ковалентная неполярная связь
Электроотрицательность (ЭО)
- это мера неметалличности;
- это способность притягивать е-.

4. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами, обладающими одинаковой ЭО.

Т.е. это связь между атомами в
молекуле простого вещества.
H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, At2
О3, S8

5. Схема образования молекул:

Водорода H2, кислорода O2, азота N2.
Одинаковые атомы обобществляют свои е-.
Неспаренные е- спариваются, становятся общими.
Они и формируют завершённый
энергетический уровень.

6. Ковалентная полярная связь

- это связь между атомами с разной ЭО.
- это связь между разными неметаллами.
1. Атомы разных элементов имеют разное
число электронов на внешнем
энергетическом уровне.

7.

2. Чем больше ЭО атома, тем сильнее он притягивает к
себе общую электронную пару. И наоборот.
3. Общая электронная пара смещается в сторону
более ЭО элемента.

8. Изменение ЭО в Периодической системе

в периодах ЭО увеличивается
в группах ЭО уменьшается

9. Все вещества с ковалентной полярной связью при обычных условиях:

1. Могут находиться в твёрдом, жидком и
газообразном состояниях.
2. Это низкоплавкие и летучие вещества.
3. Нерастворимые вещества.

10.

4. Могут образовывать 2 вида кристаллических
решёток:
А) атомные - в узлах находятся атомы (алмаз, графит,
кварц, карбиды);
Б) молекулярные - в узлах находятся
молекулы
газы: CO2;
жидкости: H2O, спирт, кислоты;
твёрдые вещества: нефть, глюкоза,
сахароза.

11.

Дан ряд веществ, выписать в 3 столбика соединения с:
1) ионной связью;
2) ковалентной полярной связью;
3) ковалентной неполярной связью.
Написать схемы образования химической связи для одного
из веществ из каждого столбика.
Br2, МgCl2, PH3, Cl2, Na2S, CaO, HF, NaF, PCl3, OF2.
Ионная связь
Ковалентная
полярная связь
МgCl2
Na2S
CaO
NaF
PH3
HF
PCl3
OF2
Ковалентная
неполярная связь
Br2
Cl2

12.

Домашнее задание:
1) Параграф 11, № 2, 5 письменно всем.
2) Параграф 12 стр.70-73 до валентности, №2,4, письменно
всем.