Азот

1. Азот

2. Подгруппа азота

► Положение
в Периодической системе
► Строение электронной оболочки

3. Возможные степени окисления

–3
Na3N
NH3
NH4Cl
–2
H2N–NH2
–1
NH2OH
0
N2
+1
N 2O
+2
NO
+3
N 2 O3
HNO2
KNO2
+4
NO2
+5
N2O5
HNO3
NaNO3

4. Азот – простое вещество

► Газ
без цвета, запаха,
вкуса
► М(N2) = 28 г/моль
► Плохо растворим в воде
► Не поддерживает
дыхания и горения
► 1787 А. Лавуазье
«безжизненный»
► 1790 Ж. Шапталь
Nytrogenium
«рождающий селитры»

5. Химические свойства

o
o
o
o
o
o
Взаимодействие с металлами
с Li при комнатной температуре
при нагревании со многими металлами (Na, Ca, Al, Ti)
Са3N2 + H2O = …
AlN очень устойчив к действию кислот и щелочей,
разлагается при температурах выше 2000оС
Взаимодействие с неметаллами
с водородом
N2 + H2 ↔ NH3 + Q.
Охарактеризуйте реакцию по всем классификационным
признакам
с кислородом
N2 + O2 ↔ NO – Q
Особенности реакций с участием азота –
жесткие условия.

6. Получение азота

• В промышленности – перегонка
воздуха (–196 оС)
• В лаборатории – разложение
азотсодержащих солей
NH4NO2 →
(NH4)2Cr2O7 →