Классификация кислот

1.

Классификация кислот
По содержанию атомов кислорода в кислоте:
• Беcкислородные - HCI, НВr, HI
• Кислородсодержащие - НNО3, H2SO4, Н3РO4
По числу атомов водорода:
• Одноосновные – НВr , НNО3
• Двухосновные - H2S, H2SO4
• Многоосновные – Н3PO4

2.

Химические свойства
кислот-неокислителей
1. Взаимодействие кислот с металлами
2HCl + Mg = MgCl2+H2↑
HCl + Hg =
Металлы, которые вытесняют водород
из растворов кислот
Металлы, которые не
вытесняют водород из
растворов кислот

3.

С какими из перечисленных металлов
реагирует соляная кислота
Ca
Cu
Ag
Zn
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Cu + HCl =
Ag + HCl =
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

4.

Химические свойства кислот
2. Взаимодействие кислот с основными
оксидами
H2SO4+ MgO = MgSO4+H2O
3. Взаимодействие кислот с основаниями –
реакция нейтрализации
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H3PO4 + Fe(OH)3(тв.)= FePO4+3H2O
4. Взаимодействие кислот с солями
H2SO4 + ВаСl2 = ВаSO4↓ + 2HCl
2HCl + Na2СО3= 2NaCl + СО2↑ + H2O

5.

5. Неустойчивые кислоты
угольная и сернистая
разлагаются на газ и воду:
•H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
•H2SO3 ↔ H2O + SO2↑

6.

Способы получения кислот
бескислородные
кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S
HNO3, H2SO4 и другие
Прямое взаимодействие
неметаллов с водородом с
растворением в воде
H2 + Cl2 = 2HCl
Кислотный оксид + вода
= кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Реакции обмена между солью
и менее летучей кислотой
2NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑