Оксиды: получение, свойства, применение

1.

Урок по теме:

2.

Тема урока: «ОКСИДЫ:
получение, свойства, применение»

3.

• 1 способ: окисление металлов
t
2Cu O2 2CuO
где CuO – оксид меди (II)

4.

• 2 способ: окисление неметаллов
t
C O2 CO2
где CO2 – оксид углерода (IV)

5.

• 3 способ: разложение кислот
t C
H 2 SO3 SO2 H 2 O
где H 2 SO3 - сернистая кислота,
SO2 – оксид серы (IV)

6.

• 4 способ: разложение солей
t C
CaCO3 CaO CO2
где CaCO3 - карбонат кальция
CаO – оксид кальция

7.

• 5 способ: разложение нерастворимых
оснований
t C
Fe(OH ) 2 FeO H 2 O
где Fe(OH ) 2 - гидроксид железа (II),
FeO – оксид железа (II)

8.

• 6 способ: вытеснение из солей другими
оксидами
t C
Na2 CO3 SiO 2 Na2 SiO3 CO2
где Na2CO3 - карбонат натрия,
SiO2 – оксид кремния (IV),
Na2SiO3 - силикат натрия

9.

• 7 способ: горение сложных веществ
t C
C 2 H 5 OH 3O2 2CO2 3H 2 O Q
где C 2 H 5 OH - этанол (этиловый спирт),
СO2 – оксид углерода (IV)

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16. Применение оксидов

17.

Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета –
гематит или красный железняк – для изготовления красок.
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или
магнитный железняк, хороший проводник электричества
– для получения и изготовления электродов.
CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета,
«негашеная» известь – в строительстве.

18.

Al2O3 – оксид алюминия (III) – твердый минерал корунд ––
как полирующее средство.
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ,
имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы,
плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при
перевозке и хранении фруктов и ягод.
CO2 – оксид углерода (IV) углекислый газ. Твердый оксид
углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара,
газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

19.

SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в
природе в двух видах:
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его
разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень –
используют в силикатной промышленности, строительстве.
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле,
изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
Cо2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.

20. Домашнее задание

• 1. §23
• 2. Закончите уравнения химических реакций,
дайте название веществам:
• а) P + O2 →
• б) Al + O2 →
• в) H2SO4 + Fe2O3 →
• г) BaO + HCl →
• д) C2H4 + O2 →