Классификация химических реакций

1.

2.

3.

a)
b)
c)
d)
Изотермические – протекают при
постоянной температуре
Не изотермические –температура
процесса непостоянна
Адиабатические – без подвода тепла
Протекающие при постоянном или
переменном объёме

4.

a) Гомогенные
b) Гетерогенные

5.

a)
b)
c)
d)
Простые обратимые
Простые необратимые
Параллельные реакции
Последовательные реакции

6.

Экзотермические
(с выделением тепла)
b) Эндотермические
(с поглощением тепла)
a)

7.

a) Каталические
b) Некаталические

8.

9.

10.

1.
2.
3.
4.
Скорость химической реакции
пропорционально концентрациям вещества
участвующих в реакции
При повышении давления в газовых системах
повышается скорость, т.к. увеличивается
концентрация вещества
При нагревании увеличивается число активных
молекул, поэтому резко возрастает скорость
Катализаторы бывают «+» и «-» . «+» ускоряют
реакцию, а «-» замедляют или останавливают

11.

1.
2.
3.
4.
5.
6.
По условиям проведения на какие виды
подразделяются реакции?
На какие виды делятся реакции по фазному
состоянию реагентов?
Какие виды имеются по механизму проведения?
По тепловому эффекту?
По применению катализаторов?
Определение скорости химического процесса.
Отчего она зависит?