Галогены. Возможные степени окисления

1. Галогены

2. Возможные степени окисления

► -1
►0
► +1
Cl2O
► +3
Cl2O3
► +5
Cl2O5
► +7
Cl2O7
HCl – хлороводородная
(соляная) кислота, NaCl – хлорид
Cl2
HClO – хлорноватистая кислота
NaClO – гипохлорит
HClO2 – хлористая кислота
NaClO2 – хлорит
HClO3 – хлорноватая кислота
NaClO3 – хлорат
KClO3 – бертолетова соль
HClO4 – хлорная кислота
NaClO4 – перхлорат

3. Строение и физические свойства простых веществ

► Г2
ковалентная
неполярная связь,
молекулярная решётка
► F2 – светло-желтый газ
► Cl2 – желто-зелёный газ
► Br2 – красно-коричневая
жидкость
► I2 – чёрные кристаллы
с металлическим блеском,
пары фиолетовые

4. Химические свойства

► Взаимодействие
с
металлами
► Взаимодействие с
неметаллами
► Взаимодействие с
растворами солей
галогеноводородных
кислот
► Взаимодействие F2 с
водой

5. Решение задач

►К
цинку массой 6,5 г прибавили 150 г
раствора соляной кислоты с массовой
долей HCl 20%. Какой объем водорода,
измеренный при нормальных условиях,
при этом образуется?
► Д/з:
§ 11, закончить записи по уроку