Закон сохранения массы и энергии

1. Закон сохранения массы и энергии

2.

“Все перемены, в натуре случающиеся,
такого суть состояния, что сколько
чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому.
М.В. Ломоносов 1748 г.

3.

Закон сохранения массы
Экспериментальное доказательство

4. Современная формулировка закона.

“ Масса веществ вступивших в реакцию,
равна массе образовавшихся веществ.”

5.

В результате химической реакции атомы
не возникают и не исчезают, а
происходит их перегруппировка.
Н
Н
О
Н
О
Н
Анимация

6.

Число атомов остаётся постоянным,
значит масса веществ не изменяется.

7.

На основании закона сохранения массы
веществ составляются химические
уравнения.
Химическое уравнение – это условная
запись химической реакции с помощью
химических формул и знаков.

8. Составление уравнений химических реакций.

Записать формулы исходных веществ и
продуктов реакции (составить на
основании валентности).
III 3 II
Al + O2
Al2O3

9.

Расставить коэффициенты, уравнивая
число атомов каждого элемента,
поставить знак равенства.
Индекс
4Al + 3O2 = 2Al2 O3
Коэффициент атомов
При подсчёте числа атомов элемента
индекс умножается на коэффициент.

10. 1905 г. А. Эйнштейн установил закон взаимодействия массы и энергии.

“При химических реакциях происходит
взаимопревращение различных видов
энергии. ”

11.

Анимация
Тепловая
энергия
Световая
энергия
Химическая энергия
Реакция
горения
Реакция
разложения
Свечение
фосфора
Фотосинтез
Механическая
энергия
Электрическая
энергия
Разложение
взрывчатых
веществ
при ударе
Электролиз

12.

На основании закона сохранения и
превращения энергии составляются
термохимические уравнения.
C + O2 = CO2 + 401 кДж
2H2O = 2H2 – 572 кДж

13. Проявление закона сохранения массы и энергии в природе.

Фотосинтез
Рост зелёной массы
Урожайность с/х культур.

14.

Свечение светлячков
Энергия
Свечение фосфора