Соли

1. Соли

Цель: 1.Познакомиться: а) с понятием «соль»
б) с классификацией солей
в) с химическими свойствами
солей
2.Закрепить умение составлять
уравнения

2.

В начале XIX века шведский химик
И.Берцелиус сформулировал
определение солей как продуктов реакции
кислот с основаниями, или соединений,
полученных заменой атомов водорода в
кислоте металлом.

3. КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ :

СРЕДНИЕ, ИЛИ НОРМАЛЬНЫЕ
КИСЛЫЕ
ОСНОВНЫЕ

4. СРЕДНИЕ СОЛИ -

это продукты полного
замещения атомов
водорода в кислоте на
металл.

5. КИСЛЫЕ СОЛИ -

это продукты
неполного замещения
водорода в кислоте
на атом металла

6. ОСНОВНЫЕ СОЛИ -

ОСНОВНЫЕ СОЛИ это продукты неполного
замещения гидроксогрупп
в основании на кислотный
остаток.

7. Номенклатура и диссоциация солей:

1. Средние соли
Na2CO3 – карбонат натрия
Na2CO3 = 2Na+ + CO322. Кислые соли
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
NaHCO3 = Na+ + HCO3-

8. Номенклатура и диссоциация солей:

2. Кислые соли
Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO43. Основные соли
AlOHCl2 – гидроксохлорид алюминия
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl(CuOH)2CO3 = 2CuOH+ + CO32(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди

9. Типичные реакции солей:

1.Соль + кислота = другая соль +другая
кислота
2.Соль + щелочь = другая соль +другая
щелочь
3.Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4)
( в результате реакции должен
образоваться осадок)
4.Соль + металл = другая соль + другой
металл

10. Н.Н.Бекетов создал в 1865г. вытеснительный ряд металлов

Правила ряда напряжения:
1.
2.
С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые
расположены левее водорода.
Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие
металлы,
расположенные правее его в ряду при следующих условиях:
А)обе соли должны быть растворимы
В)Металл не должен взаимодействовать с водой, поэтому
металлы главных подгрупп I и II групп(начиная с Ca) не
вытесняют другие металлы из растворов солей

11. Задание:

1. упр.1 стр.169
2. Упр.5 стр. 170
3. Придумайте по два примера
уравнения реакций на каждую схему,
составьте молекулярные уравнения
возможных реакций, протекающих в
растворах, и запишите
соответствующие им ионные
уравнения.

12. Общие формулы веществ

Меху+Оу2- - основные оксиды
НеМеху+Оу2- - кислотные оксиды
Нх+(КО)уХ- - кислота
Меху+(ОН)у- - основание
Меху+(КО)ух- - соль

13. Задание 4: стр.169 упр.2

1.
2.
3.
4.
5.
2 HCl + Na2SO4 = 2 NaCl + H2SO4
2 H3PO4 + 3 CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6 HCl
6H+ + 2PO43- + 3Ca2+ + 6Cl- = Ca3(PO4)2 + 6H+ + 6Cl3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2
FeCl3 + 3 AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3 AgCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl
KNO3 + NaCl =
2 NaOH + FeS = Na2S + Fe(OH)2
2Na+ + 2OH- + FeS = 2Na+ + S2- + Fe(OH)2
FeS + 2OH- = Fe(OH)2 + S2-

14. Упр.2 стр. 169

6. 6 KOH + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 + 3 K2SO4
6K+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- = 2Al(OH)3 + 6K+ + 3SO422Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3
7. Ca + CuCl2 =
8. Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
9. Mg + ZnS = MgS + Zn
10. Cu + Fe(NO3)3 =

15. УПР.1 СТР. 169

1.Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция (кислая соль)
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2 HSO42.(CaOH)2SO4 – гидроксосульфат кальция (основная)
(CaOH)2SO4 = 2 CaOH+ + SO423. Ca(NO3)2 – нитрат кальция (средняя)
Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2 NO34. NaH2PO4 – гидрофосфат натрия (кислая)
NaH2PO4 = Na+ + H2PO45. Na3PO4 –фосфат натрия (средняя)
Na3PO4 = 3 Na+ + PO436. MgOHNO3 – гидроксонитрат магния (основная)
MgOHNO3 = MgOH+ + NO3-