Соли, их классификация и свойства (8 класс)

1. Соли, их классификация и свойства

8 класс

2. Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металлов (или иона NH4+) и ионов кислотного остатка

Соли
Средние
Na2CO3
NH4Cl
Кислые
Основные
NaHCO3
AlOHCl2

3. Классификация солей

Средние соли – это продукт полного замещения
атомов водорода в кислоте на металл.
Na2CO3 = 2Na+ + CO32Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-

4. Классификация солей

Кислые соли – это продукт неполного замещения
атомов водорода в кислоте на металл.
NaHCO3 = Na+ + HCO3
Гидрокарбонат натрия
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

5. Классификация солей

Основные соли – это продукт неполного
замещения гидроксогрупп в основании на
кислотный остаток.
(СuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди ()
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

6. Установите соответствие

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС ВЕЩЕСТВА
А) Cu(NO3)2
Б) Ca(OH)2
В) H3PO4
1) оксид
2) кислота
3) соль
4) основание

7. Установите соответствие

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС ВЕЩЕСТВА
А) CаОНNO3
Б) Ca(НСO3)2
В) Са3(PO4)2
1) соль средняя
2) соль кислая
3) соль основная
4) основание
5) кислота

8. Типичные реакции солей

1) Соль + кислота → новая соль + новая кислота
(если один из продуктов газ или осадок)
H2SO4 + BaCl2 =
CaCO3 + HCl =
CaCl2 + HBr =

9. Типичные реакции солей

2) Соль + основание →новая соль + новое основание
(если исходные вещества растворимы, а один из продуктов
нерастворим)
CuCl2 + KOH =
ZnSO4 + Cu(OH)2 =
BaCl2 + NaOH =

10. Типичные реакции солей

3) Соль1 + соль2 → соль3 + соль4
(если исходные соли растворимы, а один из продуктов нет)
CaCl2 + K2CO3 =
MgSO4 + KCl =
MgSO4 + CaCO3 =

11. Типичные реакции солей

4) Соль1 + Металл1 → Соль2 + Металл2
(если соли растворимые, а металл1 активнее металла соли)
CuCl2 + Fe =
FeSO4 + Zn =
FeSO4 + Cu =

12. Задание

П. 42, выписать и выучить:
1)Определения с примерами солей
2)Типичные реакции солей с примерами уравнений
реакций
3)Для тех, кто претендует на «4» и «5»:
Страница 258 вопрос 2 (а, б, в): для возможных реакций
записать молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения. Если реакция не возможна, объяснить почему.