Химическая связь

1.

Химическая связь

2.

Химическая связь
• Ионная связь- происходит полный переход электрона от
одного атома к другому, электроотрицательность атомов
сильно различается
• Ковалентная неполярная связь - происходит образование
общей электронной пары, пара в общей степени
принадлежит обоим атомам( молекула образуется из
одинаковых атомов), электроотрицательность атомов
одинакова
• Ковалентная полярная связь - происходит образование
общей электронной пары, пара в разной степени
принадлежит обоим атомам( молекула образуется из
разных атомов), электроотрицательность атомов
различаются

3.

Параметры химической связи

4.

Параметры химической связи

5.

Параметры химической связи

6.

Параметры химической связи
• химическое соединение образуется только в том случае,
когда это выгодно энергетически. Силы притяжения
преобладают над силами отталкивания, потенциальная
энергия взаимодействующих атомов понижается.
• энергия связи- это та энергия, которая необходима для
разъединения атомов в молекуле и для удаления их друг от
друга на расстояние, на котором их взаимодействие
невозможно

7.

Энергия связи

8.

Энергия связи

9.

Энергия связи

10.

Энергия связи

11.

Ионная связь

12.

Ионная связь

13.

Ионная связь

14.

Характеристики ионной связи

15.

Характеристики ионной связи

16.

Энергия ионной кристаллической решетки

17.

Энергия ионной кристаллической решетки

18.

Энергия ионной кристаллической решетки

19.

Поляризация ионов

20.

Поляризация ионов

21.

Поляризация ионов

22.

Деформация электронной оболочки

23.

Зависимость свойств веществ от поляризация
ионов

24.

Зависимость свойств веществ от поляризация
ионов

25.

Ковалентная связь

26.

Характеристики ковалентная связь

27.

Метод валентных связей (МВС)

28.

Метод валентных связей (МВС)

29.

Образование б - связей

30.

Образование π- связей

31.

Обменный механизм

32.

Обменный механизм (образуется кратная
связь)

33.

Гибридизация атомных орбиталей

34.

Гибридизация атомных орбиталей

35.

Гибридизация атомных орбиталей

36.

Гибридизация атомных орбиталей

37.

Геометрия молекулы

38.

Донорно-акцепторный механизм

39.

Метод молекулярных орбиталей (ММО)
Основные положения
Каждый электрон находится в поле всех ядер, связь
делокализована.
Связь не обязательно образована парой электронов.
При комбинации атомных орбиталей (АО) образуются
молекулярные орбитали (МО), их количество равно сумме
атомных.
Электроны на молекулярных орбиталях размещаются по
тем же принципам, что и на атомных орбиталях .
Молекулярные орбитали называют: связывающие,
разрыхляющие, несвязывающие

40.

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

41.

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

42.

Энергетическая диаграмма молекулы водорода

43.

Расчет порядка связи

44.

Энергетическая диаграмма образования
молекулярных ионов водорода

45.

Энергетическая диаграмма образования
молекулярного иона гелия и молекулы гелия

46.

Комбинации p-орбиталей

47.

Комбинации p-орбиталей

48.

Электронная формула молекулы кислорода

49.

Энергетическая диаграмма молекулы кислорода

50.

Полярность ковалентной связи

51.

Эффективный заряд

52.

Полярность ковалентной связи

53.

Дипольный момент связи

54.

Энергетическая диаграмма образования МО
молекулы фтороводорода

55.

Металлическая связь

56.

Металлическая связь

57.

Водородная связь

58.

Водородная связь

59.

Водородная связь

60.

Температура кипения водородных соединений

61.

Межмолекулярные взаимодействия

62.

Ориентационное взаимодействие

63.

Энергия притяжения

64.

Индукционное взаимодействие

65.

Энергия притяжения

66.

Дисперсионное взаимодействие