Задачи по химии

1.

• Вещество чёрного цвета получили, прокаливая осадок, который
образуется при взаимодействии растворов гидроксида натрия и
сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углём получают
металл красно-оранжевого цвета, который растворяется в
концентрированной серной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2
Cu(OH) 2 = CuO + H2O
CuO + C = Cu + CO
Cu + 2 H2SO4 конц = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2.

4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

3.

3S + 2Al = Al2S3
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
S + O2 = SO2

4.

• Рассчитайте состав образовавшегося раствора (в массовых %),
полученного смешиванием 350 мл 10%-ного раствора серной кислоты
плотностью 1,12 г/мл и 200 мл 20%-ного раствора нитрата бария
плотностью 1,10 г/мл.
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4
+ 2HNO3
• mр-ра кислоты = 350х1,12 = 392 г
• mкислоты = 350х0,1 = 35 г nкислоты = 35/98 = 0,36 моль
• mр-ра соли= 200х1,10 = 220 г
• mсоли = 220х0,2 = 44 г nсоли= 44/261 = 0,17 моль
• По реакции nкислоты = nсоли, n BaSO4 = 0,17 моль, nHNO3 = 0,34 моль
• m BaSO4 = 261х0,17 = 44,37 г mHNO3 = 0,34x63 = 21,42 г
• n H2SO4 оставш = 0,36-0,17 = 0,19 моль
• m H2SO4 оставш = 0,19 х 98 = 18,62 г
mраствора исх = 392+220 = 612 г
mраствора образ = 612-44,37 = 567,63 г
HNO3 =
21,42 х100
567,63
= 3,7% H2SO4 =
18,62 х100
567,63
= 3,3%

5.

H2S + CuBr2 = CuS + 2HBr
nH2S = 0,56/22,4 = 0,025 моль
mCuBr2 = 224 x 0,1 = 22,4 г
nCuBr2 = 22,4/224 = 0,1 моль
По уравнению nH2S = nCuBr2, значит, CuBr2 в избытке
nCuBr2 ост = 0,1-0,025 = 0,075 моль
m(CuBr2)остаток = 0,075*224 = 16,725 г
mH2O в изначальном р-ре = 224 - 22,4 = 201,6 г
mр-ра конечный = 201,6 + 16,725 = 218,325 г
w(CuBr2)остаток = 16,725/218,325 * 100 = 7,66 %

6.

Мg
+ H2SO4 =
MgSO4 + H2
• m(раствора) 800 х 1,05= 840г
• m(H2SO4) = 840 х 0,12= 100.8 г.
количество вещества ( H2SO4)= 100.8/ 98 =1.03 моль
количество вещества (Mg) = 19,2/ 24 =0,8 моль
Количество вещества ( MgSO4)= 0.8 моль
m(MgSO4)= 0.8 х120 =96 г
w= m(вещ.) / m(раств.) *100%
w (MgSO4)= 96 / 859.2 *100= 11.2%

7.

• 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
• Возможна одна из реакций:
• 2KOH + SO2=K2SO3 + H2O
KOH + SO2= KHSO3