Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительновосстановительные
реакции

2.

+ -2 +
+ -
NaOH+HCl
0
+
Zn+ 2HCl
-
+ -
+
-2
NaCl+H2O
+2 -
0
ZnCl2 +H2
Химические реакции, в результате которых
происходит изменение степеней окисления
атомов химических элементов или ионов,
образующих реагирующие вещества,
называются ОКИСЛИТЕЛЬНО –
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ
РЕАКЦИЯМИ (ОВР )

3.

Химические реакции
( по признаку изменения
степеней окисления)
Окислительновосстановительные
реакции
)
Реакции,
идущие без изменения
степеней окисления

4.

0
0
2Mg + O2
Mg -2e
0
+2 -2
2MgO
+2
Mg
отдает электроны –
восстановитель
e
0
-
O2 +4e
-2
2O
присоединяет электроны –
окислитель

5.

Восстановители - частицы
( атомы, молекулы, ионы ), которые
отдают электроны.
Окислители - частицы ( атомы,
молекулы, ионы ), которые
присоединяют электроны.
Процесс отдачи электронов –
окисление
Процесс присоединения электронов –
восстановление
Восстановитель окисляется,
окислитель восстанавливается.

6.

Окисление – отдача электронов
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
Восстановление - присоединение электронов
0
+3
Al
-3e
+3
Fe
+7
Mn
S
-2
+3e
+5e
-2e
Al
0
Fe
+2
Mn
S
0

7.

Важнейшие
окислители и
восстановители
окислители
O2, O3. Галогены :
F2, Cl2. Сложные
вещества,
содержащие
элементы в высшей
степени окисления:
KMnO4,K2Cr2O7,HNO3,
HClO4,H2SO4.
восстановители
H2, C ( графит).
Простые вещества –
металлы. Сложные
вещества,
содержащие
элементы в низшей
степени окисления:
HCl, H2S, HBr, HI,NH3.

8.

Важнейшие
окислители и
восстановители
окислители
восстановители
Сложные вещества,
содержащие элементы
в промежуточной
степени окисления
Na2SO3,NaClO.

9. КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
0
+2
+2
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
+ -2
2KClO
0
-
0
2KCl + O2
ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
+
2CuI
+2
0
CuI2 + Cu

10.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO4+ KBr+ H2SO4
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O

11.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O

12.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O

13.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O
Mn+7
Mn+2
2Br
0
Br2

14.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O
Mn+7 +5e
2Br - 2e
Mn+2
0
Br2

15.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O
+7 +5e
+2
Mn
Mn
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
2Br - 2e
0
Br2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ

16.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O
+7 +5e
+2
Mn
Mn
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
2Br - 2e
0
Br2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10

17.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O
+7 +5e
+2
Mn
Mn
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
2Br - 2e
0
Br2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5

18.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
2 KMnO4+ KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
2 MnSO4+ Br2+ K2SO4+ H2O
+7 +5e
+2
Mn
Mn
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
2Br - 2e
0
Br2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5

19.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
2 KMnO4+10KBr+ H2SO4
+ +6-2
+ -2
2 MnSO4+ 5 Br2+ K2SO4+ H2O
+7 +5e
+2
Mn
Mn
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
2Br - 2e
0
Br2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5

20.

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
+ +7 -2
+ -
+2+6-2
0
+ +6 -2
2 KMnO4+ 10 KBr+ 8 H2SO4
+ +6-2
+ -2
2 MnSO4+ 5 Br2+6 K2SO4+ 8H2O
+7 +5e
+2
Mn
Mn
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
2Br - 2e
0
Br2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5

21.

ОВР
гроза
в природе и
промышленности
t
N2 + O2 2NO
3O2
t
2O3

22.

ОВР
в природе и
промышленности
дыхание,
обмен веществ,
нервная
деятельность
человека и
животных
фотосинтез

23.

на космическом
корабле
4KO2+2CO2
2K2CO3+3O2
горение топлива
ОВР
в природе и
промышленности

24.

ОВР
в природе и
промышленности
извержение вулкана
t
2H2S+O2
2H2O+2S
t
H2S+2SO2
H2SO4+2S

25.

получение
химических
реактивов,
лекарств
ОВР
производство
кислот, аммиака,
различных
металлов,
чугуна
в природе и
промышленности

26. ЗАДАНИЕ:

РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ В ОВР
МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
H2S + KMnO4+H2SO4
S+MnSO4+K2SO4+H2O

27. ПРОВЕРКА:

+ -2
+ +7-2
+ +6 -2
5 H2S + 2 KMnO4+ 3 H2SO4
0
+2 +6 -2
+ +6 -2
+ -2
5 S+ 2 MnSO4+K2SO4+8 H2O
S
-2
+7
_
- 2e
_
Mn +5e
0
S
+2
Mn
10
5
2