Химическая связь. Строение вещества

1. педагогический стаж -11 лет, год окончания вуза - 2000, вуз - Бирский государственный педагогический институт, факультет

Итоговый урок
по теме: « Химическая связь.
Строение вещества».
педагогический стаж -11 лет,
год окончания вуза 2000,
вуз - Бирский государственный
педагогический институт,
факультет -биолого-химический,
отделение химия,
специальность – преподаватель химии
и биологии,
преподавание в классах- 8-11
1

2. Цель урока:

повторить
Виды химических связей
Типы кристаллических решеток
Степень окисления
Окислительно-восстановительные реакции
Расстановка коэффициентов методом
электронного баланса

3.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ковалентная
неполярная
ионная
полярная

4. Охарактеризуйте виды химических связей

К.Н.С. - это …
К.П.С. - это …
И.С.
- это …

5.

I.Выпишите формулы
веществ:
KCl
C
1.с К.Н.С.
MgO
2.с К.П.С.
CS2
Cu
3. с И.С.
H2
NaF
H2S
CO2
Br2
H2O
II.Изобразите механизм
образования связи в
веществах::
1. Cl2
2. NH3
3. NaF
H
Сl
Cl
Cl
Сl +
+
N ++ 3F H Na H
Na
[ FN ]
H

6.

Определите вид химической связи
К.П.С.
К.П.С.
H3N
P2O5
И.С.
Mg S
К.Н.С.
F2
И.С.
NaCl
И.С.
Al2O3

7.

Какая из молекул соответствует схеме:
F2
A
A
O2
F F
O O
H2
N2
H H
N N
?

8. Кристаллические решетки

атомные
ионные
молекулярные

9. Виды связи и типы решеток

ионная связь
ионная решетка
NaCl
MgO
ковалентная связь
атомная
решетка
SiO2
Cn
алмаз
молекулярная
решетка
H2O
Br2
O2

10.

определите тип кристаллической решетки
К.П.С.
молекулярная
молекулярная
К.П.С.
H3N
P2O5
ионная
И.С.
Mg S
атомная
К.Н.С.
Сn
ионная
И.С.
NaCl
И.С.
ионная
Al2O3

11. Степень окисления

Дайте определение степени окисления
Окислительно-восстановительная реакция
Окислитель
Восстановитель

12.

Степень окисления
Степень окисления – это условный заряд атома,
характеризующий число полностью или частично
смещенных электронов или электронных пар от одного
атома к другому в химических соединениях

13.

постоянная
переменная
H,K,Zn
Cl,P,Se
Степень окисления
положительная
Na,Al,Ca
ст.о. элементов в
простых веществах
Fe0,Cl20,H20
отрицательная
S-2 ,N-3 ,O-2

14.

Какая реакция является
окислительновосстановительной?
+1 +6 -2
НЕТ
НЕТ
+1
-2
H2SO4 +Na2O
+6 -2
+1 +6 -2
Na2SO4 + H2O
+1 -2
+1 +6 -2
SO3 + H2O
+4 -2
H2SO4
0
+6 -2
2SO2 + O2
+1 -2
0
Н2S + O2
+1 -2
2SO3
+1 -2
0
H2O + S

15.

Определите в каком веществе степень
окисления серы равна +4
+1
НЕТ
-2
Н2S
+1 +6 -2
НЕТ
НЕТ
H2SO4
+6 -2
SO3
+4 -2
SO2
+1 +4 -2
H2SO3

16.

Какой коэффициент перед формулой окислителя?
0
0
4 Al + 3O2
восстановитель
+3
-2
2Al2O3
окислитель
нет
нет
нет
ok

17.

Какой коэффициент перед формулой
восстановителя?
0
0
2 P + 3 Cl2
восстановитель
+3
-1
2 PCl3
окислитель
ok
нет
нет
нет

18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

+3
-3 +1
-2
Fe2O3 + 2 NH3
+3
2
6
Fe
0
0
+1
2 Fe + N2 + 3 H2O
0
+ 3е
Fe
восстановление
окислитель
0
-3
1
3
2N
-2
- 6е
восстановитель
N2
окисление

19. Кроссворд

х
3
5
н
и
1
с
у
л
ь ф и д
2
б
р
о
м и
ф т
о
р
и д
4
и
о
т
р
и д
д
1. Формула вещества ЭxSy.
д
2. Формула вещества ЭxBry.
и д
3. Формула вещества ЭxFy.
4. Формула вещества ЭxJy.
Составьте формулы веществ и найдите свой вопрос :
нитрид кальция
бромид магния
иодид алюминия
фторид кислорода
5. Формула вещества ЭxNy.

20. итог

Что для вас оказалось самым сложным?
Что понравилось ?
Что не понравилось?