Азот N2

1. Азот

N2
Учитель химии МБОУ ООШ№81
г.Краснодар Ицкович Т.Я.

2. План.

Проблема.
Историческая справка.
Химический элемент.
Простое вещество.
Химические свойства.
Применение.
Круговорот азота.

3. Проблема.

«Безжизненный»
Элемент
жизни

4. Историческая справка.

В 1772 году выделен из
воздуха Даниэлем
Резерфордом.
Не поддерживал
горение, дыхание.
В 1787 году А. Лавуазье
назвал элемент.
«Азоое» безжизненный.
«Нитрогениум» рождающий селитру.

5.

Жан Антуан
Шаптал
Нитрогениум»
- рождающий
селитру
«

6.

Карл-Вильгельм
Шееле

7.

Положение азота в
Периодической системе

8. Химический элемент.

Природные изотопы:
14N(99 ,6%)
15N(0 ,04%)
Входит в состав:
NaNO3
натриевой(чилийской)
селитры,
Белков и других
органических веществ.

9. Строение атома азота

+7
2 5
2p3
2s2
1s2
Краткая электронная запись
-
Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
.

10. Задание

Определим степень
окисления азота в
соединениях. NH3,
N2O5, Mg2N3, NO,
HNO3, HNO2, N2

11. Простое вещество.

Азот-газ,
без цвета,
без
запаха,
легче
воздуха,
плохо
растворим в воде.
t(с.)=-195,8; t(зам.)=-210.
Входит
в
состав
воздуха.
N2(78%)

12. Химические свойства азота

Для разрыва связи N≡N
o Азот – окислитель (при
требуется большое
количество энергии,
поэтому азот
малоактивен
взаимодействии с
металлами и
6Li + N2 = 2Li3N
3Mg + N2 = Mg3N2
o 3H2 + N2 = 2NH3
водородом) Азот –
восстановитель (при
взаимодействии с
кислородомN2 + O2 =
2NO – 289,9 кДж

13. Круговорот азота.

14. Применение.

Для охлаждения.
Для создания
инертной среды.
Получение
удобрений.