Щелочные металлы

1.

Щелочные металлы
ХИМИЯ
ОГЭ -9

2.

Положение в ПСХЭ
IА группа
ПСХЭ
(кроме водорода)
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

3.

Строение атома
+3
2
1
+11
2 8 1
+19
2 8 8
1
В=I
+37
2 8 18 8
1
+55
2 8 18 18 8 1

4.

Щелочные металлы в природе
(только в виде соединений)

5.

Щелочные металлы
Физические свойства
Серебристо – белые (кроме цезия – желтый)
Легкоплавкие (цезий плавится при t = 290С)
Легкие (литий самый легкий металл)
Мягкие, легко режутся ножом

6.

Щелочные металлы
Химические свойства
Взаимодействуют с простыми веществами

7.

Щелочные металлы
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
2Na + H2 = 2NaH

8.

Щелочные металлы
Химические свойства
Взаимодействуют со сложными веществами
+ H2O
Me
+ HCl
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

9.

Получение щелочных металлов
Металлический натрий в промышленности получают
главным образом электролизом расплава хлорида
натрия с инертными (графитовыми) электродами:
2NaCl→2Na+Cl2↑

10.

Качественный анализ
катионы щелочных металлов окрашивают пламя в характерные цвета
Соли лития придают пламени карминово-красный цвет, соли натрия —
жёлтый, калия — фиолетовый, рубидия и цезия — светло-фиолетовый.

11.

Щелочные металлы
Применение щелочных металлов