Окислительно-восстановительные реакции. 8 класс

1.

2. Химический словарь:

оксид, гидроксид, кислота, соль,
химическая реакция, химическое
уравнение, условия протекания реакций,
признаки течения химических реакций,
алгоритм составления химической
реакции, экзо- и эндотермическая
реакция, закон сохранения массы
веществ

3. Укажите тип реакции

Преобразуйте схемы в уравнения
реакций:
А) S + F2 → SF6 ,
Б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O,
В) CO + O2 → CO2,
Г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + ?,
Д) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

4. Закончите уравнения реакций:

А) соединения B +F2 → ? Sb + O2 →?
Б) разложения H2O2 → H2O +?
В) замещения Al + H2SO4 → ?

5.

6. Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения
только ионные.

7. Степень окисления неметаллов – окислителей.

8. Высшая степень окисления

• Характерна для Ме и неМе
• Определяем по номеру группы?
элемент
Na
P
S
Al
SI
Br
№ группы
I
V
?
?
?
?
высшая
ст.ок.
+1
+5
?
?
?
?

9. Низшая степень окисления

Характерна для неМе
Определяем по формуле (8 - № группы)
элемент
№ группы
низшая
ст.ок
N
V
-3
O
VI
S
?
?
Cl
?
?
SI
?
?
Br
?
?
-2

10. Постоянная степень окисления

Степень окисления
Элементы
-1
F
+1
Li, Na, K, Rb, Cs
+2
Be, Mg, Ca, Ba, Ra
+3
Al

11. Химические реакции

• с изменением степени окисления
2Н20 + О20 = 2Н2 +1О-2
• без изменения степени окисления
СаО + СО2 = СаСО3

12.

• Вещества, содержащие атомы,
которые понижают свою степень
окисления и присоединяют электроны,
называются окислителями.
• Вещества, содержащие атомы,
которые повышают степень окисления
и отдают электроны –
восстановителями.
• Еще есть такое шутливое правило:
окислитель - грабитель,
восстановитель - потерпевший.

13.

14.

Алгоритм подбора коэффициентов
(метод электронного баланса):
1. Написать схему уравнения без
коэффициентов, то есть указать
исходные вещества и продукты
реакций.
2. Найти элементы, изменяющие
степень окисления, и цифрами над
символами этих элементов указать
степень окисления.

15.

16.

17.

18.

19.

• AgNO3 →Ag + NO2 + O2
• Al2S3 + O2 → Al2O3 + SO2

20.

21.

22.

23. Домашнее задание:

• § 49, 50
• упражнение 4, 5
• № 7-38, 7-39