Энтропия

1.

Биофизика курсы мен математика кафедрасы
БӨЖ №1
Презентация
Тақырыбы:Энтропия
Орындаған:Жақсылықова Б.Е.
ФӨТ 18-015-1к
Тексерген:Өмірбекова З.К.
Алматы 2019 ж.

2.

Жоспар:
1.Энтропия туралы түсінік.
2.Энтропия процесстері.
3.Термодинамика
бастамаларының энтропияға
қатысты анықтамалары.
4.Нернст принципі.
5.Glossary
6.Әдебиет көздері

3.

Энтропия (грек. еntropіa –
бұрылыс, айналу) – тұйық
термодинамикалық
жүйедегі өздігінен жүретін
процестің өту бағытын
сипаттайтын күй
функциясы. Энтропияның
күй функциясы екендігі
термодинамиканың екінші
бастамасында
тұжырымдалады. Энтропия
ұғымын термодинамикаға
1865 ж. Р.Клаузиус енгізген.
1822-1888 жж.

4.

мұндағы күй функциясы энтропия деп аталады
Энтропия термодинамикалық жүйенің сыртқы ортамен
жылу алмасу және өздігінен өшетін процестердің өту
бағытын сипаттайтын шама.

5.

Ішкі энергия сияқты Энтропия
процестін жүріа өтетің жолына
байланысты емес кез келген
процесте бастапқы күйіне
келетің болса, онда
Энтропияның толық өзгеруі
нөлге тең.

6.

Процесстер
Қайтымды
Қайтымды
процестердеонашаланған жүйенің
энтропиясы , өзгермейді S=const
және изоинтропиялық процесд.а.
Егер жүйе онашаланбай сыртқы
ортаға жылу беретін болса,
Энтропия азаяды.
Қайтымсыз
Қайтымсыз процесте
онашаланған жүйенің
энтропиясы артады және
процестер Энтропия артатын
жаққа бағытталады

7.

Энтропияжүйені құрайтын
бөлшектердін бей
берекетсіздігінің өлшемі.

8.

Изотермиялық
Изобаралық
Изохоралық
Адиабаталық
S=const

9.

Қайтымды адиабатты процесс, энтропияның
өзгеруін болдырмайды. Сондықтан, оны,
изоэнтропийлі процесс деп атайды. Екі рет
кездесетін көрсеткіштердің бар болуына
сәйкес, сыртқы ортамен, энергетикалық
пішіндегі әрекетте болуы. Әрекеттік шарты
үшін, байланыстырушы температура Т жылу
алмасуы және меншікті энтропия S жолымен,
осындай қос көрсеткіштерді құрады.
Энтропия экстенсивті (аудитивті) шама
болады, себебі энтропия зат, осыған
қарағанда оның анықтамасы, осы заттардың
(S = mS) санды мөлшеріне пропорционалды,
Т мұнда S функциясында болады.

10.

Термодинамиканың екінші бастамасының кейбір
тұжырымдамалары:
• Тұйық жүйелерде өтетін қайтымсыз процестерде
жүйенің энтропиясы ұлғаяды.
• Нәтижесі тек қыздырғыштан алынған жылуды оған
эквивалентті жұмысқа түрлендіруде ғана болатын
дөңгелек процестің өтуі мүмкін емес (Кельвин).
• Нәтижесі тек салқын денеден ыстық денеге жылудың
берілуінде ғана болатын процестің өтуі мүмкін емес
(Клаузиус).
Термодинамиканың үшінші бастамасы (Нернст
теоремасы):
• Температура нөлге ұмытылғанда барлық денелердің
энтропиясыда нөлге ұмытылады:

11.

Энтропияның абсолютты шамасын, кейбір тұрақты
дәлдікпен есептеуге болады. Себебі, оның абсолютты
шамасына емес, энтропиялық өзгеруіне жиі көңіл
аударады, оның бастапқы есептелуін шартты түрде
таңдайды (әрекеттегі қалыпты физикалық күй, ал су
үшін, үш қатты нүкте күйі). Энтропия бірлігі - Дж/(кгК).
Химиялық реакцияны зерттеу кезінде тұрақтыны білу
үшін, энтропияның абсолютты шамасының бастапқысын
есептеуі үшін өте үлкен практикалық мәні бар. Нернстің
ашқан принципінің атауындағы, Нернстің жылулық
теоремасымен көрсетілген тұрақтылығын таңдауды іске
асыруға болады. Теореманың тұжырымдауына
байланысты, қандай да болмасын жүйенің энтропиясы
кезіндегі абсолютты нольде, әр уақытта нөлге тең
жағдайында қабылдануы мүмкін.
limsr->0 = 0

12.

Нернст принципі, тәжірибе жолымен анықталған. Ол,
статистикалық механиканың теориялық дәледенуімен
табылады. Бұл жерде, мыналарды атап өту керек.
Өйткені Нернстің теоремасына байланысты, энтропия абсолютты нөл айналасында, қандай да өзгеру күйі
кезінде, өзгеріске ұшырамайды, сондықтан заттар,
жылу алмасуға қабілетсіз болады, онда, бұдан шығуы,
салдар ретінде есептелген, осы Нернстің
тұжырымдауынша, жылу динамикасының үшінші заңы
бойынша, жылуды алып кету жолымен, абсолютты
нөлге қол жетпестігі туралы айтылады. Атап айтқанда,
Т2 = 0 К температуралы суықтық көзінен, Карно циклын
жүргізуге болмайды және осыған сәйкес пайдалы эсер
коэффициенті ηк = 1

13.

14.

15.

16.

Энтропия (грек. еntropіa – бұрылыс, айналу) – тұйық
термодинамикалық жүйедегі өздігінен жүретін процестің өту
бағытын сипаттайтын күй функциясы.
ЭНТРОПИЯ (греч en — в, tropia — поворот, превращение) —
понятие классической физики (введено в науку Р. Клаузиусом в
19 в.), посредством которого, в частности, описывалось
действие второго начала термодинамики: в замкнутой
системе, находящейся в стационарных условиях, либо в
границах энергетической совокупности Вселенной, происходит
возрастание Э. Это означало, что все виды энергии в конечном
счете превращаются в тепловую энергию, а последняя
рассеивается в окружающую среду
Entropy is an extensive property of a thermodynamic system. It is
closely related to the number Ω of microscopic configurations
(known as microstates) that are consistent with the macroscopic
quantities that characterize the system (such as its volume,
pressure and temperature).

17.

Әдебиет көздері:
• https://kk.wikipedia.o
rg/wiki/Энтропия
• https://mykonspekts.r
u/1-18178.html
• https://stud.kz/refera
t/show/48893